Question

17．A、B、C、D均為中學學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件及其他物質已經(jīng)略去）：

（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則A為NH₃，C物質的顏色紅棕色寫出A→B轉化的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若A為活潑金屬元素的單質，焰色反應顯黃色，D為強堿，則C是Na₂O₂．C跟水發(fā)生反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（3）若A為常見的淡黃色固體單質，則A是S，B是SO₂，
若將B 氣體與H₂S氣體反應則會發(fā)現(xiàn)有淡黃色物質產(chǎn)生，原因是（用化學反應方程式表示）2H₂S+SO₂=3S+2H₂O如何檢驗某溶液中是否含有D中的陰離子？：取少量于試管中滴入鹽酸無現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明含有硫酸根離子，．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍確定A是氨氣，B為NO，C為NO₂，進而確定D是硝酸；
（2）若A為活潑金屬元素的單質，D為強堿，焰色反應顯黃色，則A為Na、B為Na₂O、C為Na₂O₂、D為NaOH，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；
（3）根據(jù)顏色確定A為S，根據(jù)一系列反應得出D為硫酸，即說明A是S，則B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸，若將B 氣體與H₂S氣體反應則會發(fā)現(xiàn)有淡黃色物質產(chǎn)生，是二氧化硫和硫化氫反應生成硫單質和水，檢驗某溶液中是否含有D中的陰離子是檢驗硫酸根離子的存在．

解答 解：（1）A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明A是氨氣，則B是一氧化氮，C是二氧化氮，D是硝酸．由氨氣制得一氧化氮，是氨氣的催化氧化，C為二氧化氮為紅棕色氣體，即4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：NH₃；紅棕色，4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（2）若A為活潑金屬元素的單質，D為強堿，焰色反應顯黃色，則A為Na、B為Na₂O、C為Na₂O₂、D為NaOH，鈉跟水發(fā)生反應的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：Na₂O₂；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（3）常溫下A為淡黃色固體單質，即說明A是S，則B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸，若將B 氣體與H₂S氣體反應則會發(fā)現(xiàn)有淡黃色物質產(chǎn)生，是二氧化硫和硫化氫反應生成硫單質和水，反應的化學方程式為：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，檢驗某溶液中是否含有D中的陰離子是檢驗硫酸根離子的存在，可以取少量于試管中滴入鹽酸無現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明含有硫酸根離子，
故答案為：S；SO₂；2H₂S+SO₂=3S+2H₂O；取少量于試管中滴入鹽酸無現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明含有硫酸根離子；

點評 本題考查無機物推斷，側重于學生的分析能力的考查，需要學生熟練掌握元素化合物知識，注意掌握中學常見連續(xù)氧化反應，物質性質的熟練掌握是解題關鍵，題目較簡單．