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在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q2＞Q1的是（）

    A． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q1kJ/mol；

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g））△H=﹣Q2kJ/mol

    B． S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q1kJ/mol；

S（s）+O2（g）=SO2（g））△H=﹣Q2kJ/mol

    C． C（s）+O2（g）=CO2（g））△H=﹣Q1kJ/mol；

C（s）+O2（g）=CO（g））△H=﹣Q2kJ/mol

    D． H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣Q1kJ/mol；

H2（g）+Cl2（g）=HCl（g））△H=﹣Q2kJ/mol


考點：  反應熱的大小比較．

專題：  化學反應中的能量變化．

分析：  A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程要吸收能量；

B、固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱；

C、一氧化碳是碳單質不完全燃燒的產物，完全燃燒時生成二氧化碳，完全燃燒放熱更多；

D、熱化學方程式中，物質的量越多，伴隨的能量變化越大．

解答：  解：A、兩個反應時都是氫氣和氧氣生成水，但第一個式子是生成氣體，第二個是液態(tài)，從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)還要放出一定的熱量，所以Q2＞Q1，故A正確；

B、固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應生成氣體比固體和固體反應生氣氣體產生熱量多，故B錯誤；

C、可以很容易地判斷出來第一個是完全燃燒反應，第二個是不完全燃燒反應，那么放出的熱量很明顯是完全燃燒比不完全燃燒放出的多，所以Q2＜Q1，故C錯誤；

D、反應的能量變化和反應中各物質的量成正比，故 Q2=Q1，故D錯誤．

故選A．

點評：  本題考查反應熱的大小比較，題目難度中等，本題注意比較反應熱的角度，化學反應中，反應的程度、物質的量以及物質的聚集狀態(tài)不同，反應放出或吸收的熱量是不同的．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z為三種氣體．把 a molX和 b molY充入一密閉容器中．發(fā)生反應X+2Y⇌2Z 達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z），則Y的轉化率為（）

    A．             []×100%    B． []×100%  C．  []×100%   D．    []×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：


禁止使用興奮劑是奧運會保證運動員比賽公平的重要舉措之一．以下兩種興奮劑結構分別為：

則關于它們的說法中正確的是（　�。�

　  A． 利尿酸分子中有三種官能團

　  B． 兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面

　  C． 兩種興奮劑均屬于芳香烴

　  D． 兩種分子均可發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中有2個單電子且與Z同主族，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：

（1）X、Y的元素符號依次為　　、　　；

（2）YZ2分子的立體結構是　　；

（3）Q的元素符號是　　，它的核外電子排布式為　　，在形成化合物時它的最高化合價為　　；

（4）E的氫化物的熔沸點比同族其它元素氫化物的熔沸點都要高很多，原因是　HF分子間存在　

．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在相同條件下，下列三個化學反應放出的熱量分別以△H1、△H2、△H3表示：

（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1

（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2

（3）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3

則△H1、△H2和△H3的關系是（）

    A．                                 △H1=△H2=△H3    B． △H1＜△H2，△H3=△H1

    C．                                 △H1＞△H2，△H2=2△H3    D． 無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：


CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2，有關化學鍵的鍵能如下：

化學鍵        C﹣H      C=C     C﹣C       H﹣H

鍵能（kJ/mol）          414.4   615.3      347.4    435.3

計算該反應的反應熱．   kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：


蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，甲、乙為相互串聯的兩電解池．

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為陰極，電極材料是  ，電極反應式為   ，電解質溶液可以是  ．

（2）乙池中Fe極電極反應式為   ，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，Fe極附近呈  色．

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