已知KNO3、KCl的溶解度如表：
10℃20℃30℃40℃50℃60℃
KNO320.931.645.863.985.5110.0
KCl31.034.037.040.042.045.5
現(xiàn)有KNO3和KCl的混合物，按如圖流程進(jìn)行分離．
（1）分別寫出操作①～⑤的名稱：①
 
，②
 
，③
 
，④
 
，⑤
 
．
（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：
分析：由KNO3和KCl的混合物的分離流程可知，①為溶解，結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)可知二者溶解度受溫度影響差異較大，則②為蒸發(fā)濃縮，析出KCl晶體后，③為過濾操作，則A為KCl，濾液中含硝酸鉀，④為冷卻，析出晶體KNO3，則⑤為過濾操作，得到B為KNO3，以此來解答．
解答： 解：由KNO3和KCl的混合物的分離流程可知，①為溶解，結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)可知二者溶解度受溫度影響差異較大，則②為蒸發(fā)濃縮，在60℃KCl的溶解度小，析出KCl晶體后，③為過濾操作，則A為KCl，濾液中含硝酸鉀，因其溶解度受溫度影響大，④為冷卻，析出晶體KNO3，則⑤為過濾操作，得到B為KNO3，
（1）由上述分析可知，操作①～⑤的名稱分別為溶解、蒸發(fā)濃縮、過濾、冷卻、過濾，故答案為：溶解；蒸發(fā)濃縮；過濾；冷卻；過濾；
（2）由上述分析可知，A為KCl，B為KNO3，故答案為：KCl；KNO3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、分離流程及表格數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銀鏡反應(yīng)不僅是中學(xué)化學(xué)中的重要反應(yīng)，在工業(yè)生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用，其實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
Ⅰ．向一支試管中加入少量NaOH溶液，加熱煮沸后棄去，再用蒸餾水洗凈備用；
Ⅱ．在洗凈的試管中配制銀氨溶液；
Ⅲ．向銀氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液；
Ⅳ．水浴加熱至試管中出現(xiàn)銀鏡．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ的目的是
 
．
（2）簡(jiǎn)述銀氨溶液的配制過程：
 
．
（3）寫出步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）銀氨溶液久置可能會(huì)爆炸，直接排放會(huì)污染環(huán)境，且造成資源浪費(fèi)，實(shí)驗(yàn)室從廢液中回收銀的實(shí)驗(yàn)流程如下：廢液
適量稀硝酸
過量鐵粉
足量稀硫酸
過濾、洗滌
銀粉
已知：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3
①寫出廢液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②加入的鐵粉要過量的目的是
 
．
③從環(huán)保角度考慮，該實(shí)驗(yàn)的缺陷是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在容積固定的4L密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）并達(dá)到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時(shí)間t的關(guān)系如圖1．則圖中陰影部分的面積表示
 

A．X的濃度的減少    
B．Y的物質(zhì)的量的減少   
C．Z的濃度的增加             
D．X的物質(zhì)的量的減少
（2）KClO3和KHSO3溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)果氯元素被還原成最低價(jià)，硫元素被氧化成最高價(jià)，又知該反應(yīng)速率隨溶液中c（H+）增加而加快，反應(yīng)過程中速率變化如圖2．
①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②簡(jiǎn)述AB段速率變化的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（　�。�
A、將碘水倒入分液漏斗中，加適量乙醇，振蕩后靜置、分液，從而分離碘和水
B、某氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，該氣體一定是酸
C、向某無色溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，則原溶液中一定有Cl-
D、向含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱煮沸，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知異戊烷和新戊烷的燃燒熱如下表，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
物質(zhì)異戊烷新戊烷
燃燒熱（kJ?mol-1）3504.13501.6
A、異戊烷燃燒的熱化學(xué)方程式為（CH3）2CHCH2CH3（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H=-3504.1 kJ?mol-1
B、C（CH3）4（g）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=+3501.6 kJ?mol-1
C、（CH3）2CHCH2CH3（l）═C（CH3）4（l）△H=-2.5 kJ?mol-1
D、穩(wěn)定性：異戊烷＞新戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，由A、B組成的混合氣體[Mr（A）＞Mr（B）]，經(jīng)分析混合氣體中只含碳和氧兩種元素．A和B不論以何種比例混合，若碳氧質(zhì)量比總大于 3：8，則 A1 為
 
，B1 為
 
；
若碳氧質(zhì)量比總小于 3：8，則A2 為
 
，B2 為
 
．
若B1和B2常溫混合后，碳氧質(zhì)量比總小于 3：8時(shí)，B1、B2 必須滿足的關(guān)系是 n（B1）：n（B2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體內(nèi)含有多種元素，其中許多元素是人體必需的，但有些元素尚未證實(shí)其生理功能，相反，在食品中它們的含量稍高就會(huì)引起毒性反應(yīng)，食品衛(wèi)生法對(duì)它們的最高標(biāo)準(zhǔn)有極嚴(yán)格的規(guī)定．這些元素是：①Na，②Mg，③As，④Cd，⑤Ca，⑥Zn，⑦Hg，⑧Pb，⑨Cu，⑩K中的（　�。�
A、③④⑦⑧B、①⑥⑦⑧⑨
C、②④⑧⑨⑩D、②④⑥⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

晶胞是晶體中最小重復(fù)單位，并在空間不斷伸展構(gòu)成晶體．NaCl晶體是一個(gè)正六面體（如圖）．我們把陰、陽(yáng)離子看成不等徑的圓球，并彼此相切，離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰陽(yáng)離子的半徑之和（如圖）．已知a為常數(shù)，請(qǐng)計(jì)算下列問題：
（1）每個(gè)晶胞中平均分?jǐn)?div id="jeukwmj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
個(gè)Na+
 
個(gè)C1-
（2）NaCl晶體離子鍵的鍵長(zhǎng)為
 
，Na+離子半徑與Cl-離子半徑之比為 
r+
r-
=
 
．
（3）NaCl晶體不存在分子，但在高溫下（≥1413℃時(shí)）晶體轉(zhuǎn)變成氣體NaCl的分形式存在，現(xiàn)有1mol NaCl晶體，加強(qiáng)熱使其氣化，測(cè)得氣體體積為11.2升（已折為標(biāo)況）．則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，只有在溶于水之后才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　�。�
A、NaCl
B、CH3CH2OH（酒精）
C、H2SO4
D、KNO3

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