【題目】已知次磷酸(H3PO2)為一元酸，欲證明它是弱電解質(zhì)，下列操作方法不正確的是

A. 用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進行導電性實驗，比較燈泡的亮度

B. 用一定濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、等pH的鹽酸和次磷酸溶液，比較消耗堿液的體積

C. 加熱滴有酚酞試液的NaH2PO2溶液，溶液顏色變深

D. 常溫下，稀釋0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液體積的100倍，測得pH在4~5之間

【答案】A

【解析】

A. NaCl 和NaH2PO2都屬于強電解質(zhì)，所以用物質(zhì)的量濃度相同的溶液和溶液進行導電性實驗，比較燈泡的亮度不能證明NaH2PO2是弱電解質(zhì)，故A錯誤；B. 因HCl為強酸，若滴定時次磷酸溶液消耗NaOH溶液的體積大于等體積、等pH的鹽酸消耗的NaOH溶液體積，則說明次磷酸為弱電解質(zhì), B正確;C.若次磷酸為弱電解質(zhì),則NaH2PO2溶液呈堿性，加熱促進水解,溶液顏色變深，C正確; D.常溫下，若次磷酸為一元強酸，則把0.1 molL-1次磷酸溶液稀釋至原溶液體積的100倍,pH應(yīng)為3,而現(xiàn)測得pH在4~5之間，說明次磷酸沒有完全電離,為弱電解質(zhì),D正確. 答案：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。

試管A中不再產(chǎn)生氣泡；

試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。

②

另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液。

試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。

（1）實驗①的目的是___________________________________________，實驗中滴加FeCl3溶液的目的是________________________________。

（2）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進意見是________________________________________________________（用實驗中所提供的幾種試劑）。

（3）某同學在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖甲所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是_____________。

甲 乙 丙

（4）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖乙、丙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

①定性如圖乙可通過觀察_________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_______________________________________。

②定量用圖丙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。

（5）通過對上述實驗過程的分析，在實驗設(shè)計時，要考慮_________方法的應(yīng)用。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

(1)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H= - 890.0kJ/mol

(2)2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) △H= - 3119.6kJ/mol

(3)C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H= - 1411.0kJ/mol

(4)2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H= - 2599.2kJ/mol

(5)C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l) △H= - 2219.9kJ/mol

現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組合成的混合氣體2mol，經(jīng)充分燃燒后放出2970.8kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的 （ ）

A. CH4和C3H8 B. C2H4和C3H8 C. C2H6和C3H8 D. C2H6和CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若甲不變，將乙蒸發(fā)掉一半水（溶質(zhì)不析出），丙中通入一定量的CO2 。然后以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達到終點消耗鹽酸的體積是

A. V甲=V乙＞V丙 B. V丙＞V乙＞V甲 C. V乙＞V丙＞V甲 D. V甲=V乙=V丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面各物質(zhì)水解的最終產(chǎn)物中，含有葡萄糖的是(　　)

A.蛋白質(zhì)B.氨基酸C.油脂D.麥芽糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)A(s) +3B(g)3C(g)。下列敘述中能表明該可逆反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的有（ ）

①C的生成與分解速率相等 ②單位時間內(nèi)生成amolA和3amolB

③B的濃度不再變化 ④混合氣體總物質(zhì)的量不再變化

⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3 ⑥混合氣體的密度不再變化

⑦A的濃度不再變化 ⑧混合氣體的顏色不再變化

⑨混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

A. 6個B. 5個C. 4個D. 3個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中＝________。

(2)某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________。該溫度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。

(3)常溫下，設(shè)pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為c2，則＝________。

(4)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L與pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。

若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝________。

若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝________。

(5)在(2)所述溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。

②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如圖，t1、t3、t4時刻外界條件有所改變。下列說法正確的是( )

A. t5~t6時氨氣的體積分數(shù)最大 B. t3時升高了溫度

C. t1時加入催化劑 D. t4時減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式或離子方程式正確的是

A. NaHCO3電離：NaHCO3=Na++H++CO32－

B. NH4＋水解：NH4＋+H2ONH3·H2O+H+

C. H3PO4電離：H3PO4====3H++PO43－

D. CO32－水解：CO32－+H2OH2CO3+2OH-

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