12．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的是（　�。�
A．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+B．AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．HS-+H+?H2SD．Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

分析 在鹽中有弱酸根離子或弱堿離子時(shí)，與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則發(fā)生的反應(yīng)為鹽類(lèi)的水解反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．銨根離子為弱堿離子，結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-，水解反應(yīng)為NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+，故A正確；
B．碳酸氫根離子水解生成碳酸，而HCO3-+H2O?H3O++CO32-為電離反應(yīng)，則AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-為復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．HS-+H+═H2S中沒(méi)有水參加反應(yīng)，則不屬于水解反應(yīng)，HS-水解生成H2S和OH-，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣為單質(zhì)，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO不屬于水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類(lèi)水解的原理及離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確鹽中的構(gòu)成及“有弱才水解的規(guī)律”即可解答，注意離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（　�。�
A．SiO2  CsCl   CBr4   CF4B．SiO2  CsCl   CF4    CBr4
C．CsCl  SiO2   CBr4   CF4D．CF4CBr4CsCl    SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各項(xiàng)中前后兩個(gè)敘述都正確的是（　　）
A．單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵；最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子
B．非極性鍵可以存在于離子化合物中； 質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素
C．同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．對(duì)于相同pH的弱酸HX和HY（前者的Ka較小），加水稀釋后pH值仍相同，則前者酸中稀釋的倍數(shù)更大
B．在CH3COOH和CH3COONa濃度均為0.1mol/L的體系中，外加少量強(qiáng)堿時(shí)，溶液的PH值發(fā)生較大變化
C．在Na2HPO4水溶液中存在關(guān)系式：c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）═c（Na+）
D．沉淀溶解平衡BaSO4═Ba2++SO42- 的沉淀溶解平衡常數(shù)為1.1×10-10，說(shuō)明難溶鹽BaSO4是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A．加少量CH3COONa固體B．加水
C．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸D．用含有雜質(zhì)銅的鐵片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．濃度均為0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═0.2 mol•L-1
B．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C．0.2 mol•L-1 HCl溶液與等體積0.1 mol•L-1 NaOH溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.1 mol•L-1氨水中滴入0.1 mol•L-1鹽酸至溶液呈中性時(shí)：c（NH4+）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．金屬的冶煉原理，就是運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下將金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來(lái)
B．有些活潑金屬如鋁可作熱還原法的還原劑
C．用電解熔融NaCl的方法來(lái)冶煉金屬鈉
D．用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的濃度．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）取10.00mL市售白醋放入燒杯（填儀器名稱，下同）中，用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
（2）取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為1.10mL．
（4）滴定時(shí)一手控制活塞，一手握住錐形瓶頸輕輕搖動(dòng)，雙眼注視錐形瓶中溶液的顏色變化．當(dāng)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄：

次數(shù)
數(shù)據(jù)（mL）		123
V（樣品）20.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）14.9516.0515.95
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（5）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積V=$\frac{（14.95+16.05+15.95）}{3}$=15.65（mL）
乙同學(xué)認(rèn)為處理數(shù)據(jù)時(shí)第一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)應(yīng)該舍去，原因是第1次數(shù)據(jù)誤差明顯過(guò)大，屬異常值，應(yīng)舍去．
按正確數(shù)據(jù)處理，可得c（市售白醋）=0.80mol/L．
（6）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是ab（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲院
B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
C．油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂
D．煤的氣化是化學(xué)變化，石油分餾是物理變化

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