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2.下列關于有機物的說法中,不正確的是( 。
A.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲院
B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應
C.油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解,工業(yè)上利用該反應生產肥皂
D.煤的氣化是化學變化,石油分餾是物理變化

分析 A.液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷;
B.苯能發(fā)生苯環(huán)上的取代,乙醇與乙醇的酯化反應為取代反應;
C.油脂在堿的催化作用下水解生成肥皂;
D.根據(jù)煤的氣化是煤與碳反應生成一氧化碳和氫氣;石油的分餾是根據(jù)沸點不同,將各組分加以分離.

解答 解:A.液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷,天然氣的成分主要是甲烷,故A錯誤;
B.苯和液溴在催化劑的作用下發(fā)生反應獲得溴苯,乙醇可以和乙酸之間在酸性環(huán)境下發(fā)生反應生成酯,這些反應均是取代反應,故B正確;
C.油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解,工業(yè)上利用該反應生產肥皂,故C正確;
D.煤的氣化是煤與碳反應生成一氧化碳和氫氣,屬于化學變化,石油的分餾是根據(jù)沸點不同,將各組分加以區(qū)分,屬于物理變化,故D正確.
故選A.

點評 本題考查了常見有機物的性質,煤的干餾和皂化反應,屬于對基礎知識的考查,題目難度不大,注意相關知識的積累.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.在一定條件下發(fā)生下列反應,其中屬于鹽類水解反應的是(  )
A.NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+B.AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-
C.HS-+H+?H2SD.Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.常溫下鐵片插入下列物質中,鐵片質量不會發(fā)生變化的是( 。
A.濃H2SO4溶液B.FeCl3溶液C.KSCN溶液D.AgNO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.在中和滴定實驗中,下列儀器中不會用到的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.某同學擬用重結晶的方法除去某產品中的雜質,為此要選擇合適的溶劑.具有下列特點的溶劑中,不可取的溶劑是( 。
A.產品在溶劑中的溶解度隨溫度升高而迅速增大
B.在溶劑中產品比雜質更難溶解
C.雜質在溶劑中的溶解度在高溫或低溫時都很大
D.室溫時產品在溶劑中很易溶解

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.標準狀況下0.05mol某一無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒.若將產物通過足量的澄清石灰水中,得到的白色沉淀為0.15mol;若用足量堿石灰吸收燃燒產物,增重9.3g.
可能用到的燃燒熱   C2H4C3H6  C3H8 
  單位/kJ•mol-1  14112092  2220 
(1)計算燃燒產物中水的質量.
(2)此氣體的化學式是C3H6
(3)寫出表示此氣體燃燒熱的熱化學方程式C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.1.204×1023個H2O的物質的量是0.2mol,其中氫原子的物質的量是0.4mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

9.金屬鈦具有密度小,強度高,耐腐蝕,無毒等優(yōu)點,已廣泛應用于航空航天工業(yè),并逐步進入了化工、船舶、汽車、體育器材、醫(yī)療等民用領域,并顯示出了巨大的發(fā)展?jié)摿,還原法是工業(yè)上冶煉鈦常用方法之一,該方法是以金紅石(主要含TiO2)或TiO2為原料來制取,其主要工藝流程如圖:

試回答下列問題:
(1)已知反應①通常在800~900℃的條件下進行,產物中有一種可燃性無色氣體,其中當有1mol Cl2完全反應時,參加反應的還原劑的物質的量為1mol.
(2)反應②通常在800℃的條件下進行,通入氬氣的目的是防止Mg在高溫下與空氣中O2、CO2等反應;分離反應②的產物所得到的海綿鈦中;煊猩倭侩s質,應如何除去雜質?①加入過量的稀鹽酸②過濾③洗滌、干燥固體(簡述操作過程).
(3)在上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質是Mg、Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

10.A、B、C、D、E、R六種元素位于周期表的前四周期,其原子序數(shù)依次增大.已知A原子核外有三個未成對電子;B的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍;化合物C2E的晶體為離子晶體;D單質的熔點在同周期單質中最高;E原子核外的M層中只有兩對成對電子;R原子核外最外層電子數(shù)與C相同,其余各層均充滿.請根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)A、B、C、D四種原子的第一電離能由小到大的順序為Na、Si、O、N(或Na<Si<O<N)(用元素符號表示).
(2)C的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高,理由是NaCl是離子晶體而SiCl4是分子晶體.
(3)基態(tài)R+離子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10或〔Ar〕3d10
(4)Q分子是A2B的等電子體,Q的結構式為O=C=O或S=C=S.
(5)圖一是R單質的晶胞結構,配位數(shù)為12;圖二是B、R兩元素組成的一種化合物的晶胞,其化學式為CuO.

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