Question

4．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的表述中正確的是（　�。�

• A． 0.3 mol/L Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-總物質(zhì)的量為0.9mol
• B． 當(dāng)1L水吸收22.4LNH₃時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol/L，只有當(dāng)22.4L NH₃溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol/L
• C． 10℃時(shí)0.5 mol/L的稀鹽酸100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol/L
• D． 10℃時(shí)0.5 mol/L的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.5 mol/L

Answer 1

分析 A．缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量；
B．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量；
C．蒸發(fā)過(guò)程中HCl揮發(fā)，導(dǎo)致氯化氫的物質(zhì)的量減少；
D．飽和溶液中，溫度相同時(shí)氯化鉀的物質(zhì)的量濃度不變．

解答 解：A．沒(méi)有注明溶液的體積，在1L0.3 mol/L Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-總物質(zhì)的量為0.9mol，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L NH₃溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．蒸發(fā)水時(shí)，HCl也會(huì)揮發(fā)，其濃度會(huì)小于0.5 mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．飽和溶液蒸發(fā)水后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度還是飽和溶液，其濃度不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．