14．室溫下，有如下三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將pH=3  的①溶液與pH=11的②溶液等體積混合，溶液pH＞7
B．若三種溶液濃度相同，將溶液①、②等體積混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-）
C．將①、②等濃度體積混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═c（Na+）
D．若②、③的pH值相同，則兩種溶液中水的電離程度相同

分析 A．醋酸是弱酸，部分電離，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH，二者等體積混合，醋酸有剩余；
B．若三種溶液濃度相同，將溶液①、②等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，但濃度是③的一半；
C．將溶液①、②等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離．

解答 解：A．醋酸是弱酸，部分電離，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH，二者等體積混合，醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以混合溶液的pH＜7，故A錯(cuò)誤；
B．若三種溶液濃度相同，將溶液①、②等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，但濃度是③的一半，部分醋酸根離子水解且濃度越大醋酸根離子水解程度越小，所以混合液中c（CH3COO-）小于溶液③中的c（CH3COO-），故B錯(cuò)誤；
C．將溶液①、②等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═c（Na+），故C正確；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以前者抑制水電離、后者促進(jìn)水電離，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類(lèi)水解、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意二者混合后溶液體積增大，為易忽略點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某原電池的裝置如圖所示，看到a極上有紅色金屬析出，回答下列問(wèn)題：
①若a、b是兩種活動(dòng)性不同的金屬，則活動(dòng)性a＜b（填＞、＜或=）；
②電路中的電子從b經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向a（填a或b）；
③溶液中的SO42-向b極移動(dòng)（填a或b）；
④若兩電極分別是Al和C，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：

（1）寫(xiě)出上述試劑的化學(xué)式：ABa（OH）2；BK2CO3；CHCl．
（2）操作Ⅰ的名稱(chēng)是過(guò)濾．
（3）加過(guò)量B的目的是使溶液中的Ba2+完全沉淀．
（4）檢驗(yàn)B是否過(guò)量的方法是檢驗(yàn)B是否過(guò)量的方法是去濾液少許于試管中，向試管中滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明：K2CO3過(guò)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正極產(chǎn)物為CO2
B．負(fù)極電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-═2CO2
C．電池工作時(shí)，CO32-向電極A移動(dòng)
D．電池總反應(yīng)式為CO+H2+O2═2CO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某同學(xué)測(cè)得物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了關(guān)系式，你認(rèn)為其中不正確的是（　　）
A．c（CH3COOH）＜c（Na+）B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（CH3COOH）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═0.02 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．軟質(zhì)隱形眼鏡材料W、樹(shù)脂X  的合成路線(xiàn)如圖：
（1）甲對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO
（2）A 中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是醛基、碳碳雙鍵．
（3）C→W 反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）下列關(guān)于物質(zhì)C 的說(shuō)法正確是ac
a．能發(fā)生加成、加聚、取代和消去反應(yīng)     b．存在順?lè)串悩?gòu)體
c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色             d．不存在羧酸類(lèi)同分異構(gòu)體
（5）B 有多種同分異構(gòu)體．屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有5種（不考慮順?lè)串悩?gòu)，下同），寫(xiě)出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且含有甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2．
（6）為確定某芳香族化合物F的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①經(jīng)質(zhì)譜儀測(cè)定，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為110
②準(zhǔn)確稱(chēng)取該有機(jī)物樣品5.50g，充分燃燒后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CO2和2.70g H2O
③氫核磁共振譜圖顯示，F(xiàn) 有2 個(gè)吸收峰，強(qiáng)度為2：1，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（7）G 含三個(gè)甲基，氫核磁共振譜圖上有4 個(gè)吸收峰．寫(xiě)出生成E+F→G的化學(xué)方程式，反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，�；煊写罅康腟O2和CO，它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．
請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2CO═2CO2+S．
請(qǐng)判斷：對(duì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線(xiàn)橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”．
①Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng)：．
②KClO3與MnO2在高溫共熱條件下反應(yīng)：．
③H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的表述中正確的是（　�。�
A．0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.9mol
B．當(dāng)1L水吸收22.4LNH3時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol/L，只有當(dāng)22.4L NH3溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol/L
C．10℃時(shí)0.5 mol/L的稀鹽酸100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol/L
D．10℃時(shí)0.5 mol/L的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.5 mol/L

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