19．下列說法中正確的是（　�。�
A．不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等
B．在1 L 2 mol•L-1 Fe（OH）3膠體中，含有的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為2NA
C．在Fe（OH）3膠體中滴入少量稀硫酸將有沉淀產生
D．淀粉膠體中含有少量的NaCl，可用適量AgNO3溶液除去

分析 A．能發(fā)生丁達爾效應的分散系為膠體，是混合物；
B．氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體；
C．膠體中加入電解質發(fā)生聚沉；
D．加入硝酸銀溶液后反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，生成了新的雜質，且容易引進硝酸銀雜質．

解答 解：A．氯化鈉溶液無丁達爾效應，分散系是混合物，水是純凈物，故水不是分散系，故A錯誤；
B．氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，在1 L 2 mol/L 的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故B錯誤；
C．在Fe（OH）3膠體中滴入少量H2SO4 ，電解質溶液中的陰離子會中和膠粒上的正電荷引起膠體聚沉，將有沉淀產生，故C正確；
D．淀粉溶液中混有氯化鈉，可以通過滲析的方法除去，不能使用硝酸銀溶液，原因是加入硝酸銀后生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉仍然為雜質，且過量的硝酸銀也會引進雜質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了膠體的重要性質，難度不大，注意分散系屬于混合物、溶液和膠體的本質區(qū)別是分散質粒子直徑不同而不是有無丁達爾效應．

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9．某同學測得物質的量濃度均為0.01mol/L CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了關系式，你認為其中不正確的是（　�。�
A．c（CH3COOH）＜c（Na+）B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（CH3COOH）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═0.02 mol/L

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10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．鹽酸中：K+、Mg2+、Fe2+、MnO4-
B．NaOH溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
C．FeCl3溶液中：Al3+、Na+、I-、SO42-
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7．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．Ba（OH）2溶液中滴加過量的NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
C．碳酸鈣溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．澄清的石灰水中通過量的CO2：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質．
（1）基態(tài)硅原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2．
（2）有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷．硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似．硅烷中硅采取sp3雜化方式，硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強．
（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性由小到大的順序為As＜Se＜Br．（用元素符號表示）
（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為平面三角形，與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32-或NO3-（填化學式）．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數(shù)比為1：3；若該晶體的晶胞棱長為a pm，則該合金密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm3．（列出計算式，不要求計算結果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于物質的量濃度的表述中正確的是（　�。�
A．0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質的量為0.9mol
B．當1L水吸收22.4LNH3時所得氨水的濃度不是1 mol/L，只有當22.4L NH3溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1 mol/L
C．10℃時0.5 mol/L的稀鹽酸100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質的量濃度大于0.5 mol/L
D．10℃時0.5 mol/L的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質的量濃度仍為0.5 mol/L

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11．化石燃料開采、加工過程常產生H2S廢氣，H2S的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要課題．
（1）寫出H2S的結構式H-S-H．
（2）H2S是二元弱酸，可溶于水．寫出其電離方程式H2S?HS-+H+，將少量氨氣通入H2S溶液中反應的化學方程式H2S+NH3=NH4HS．
（3）H2S易被氧化．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應可回收S，其物質轉化如圖1所示．
①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是Cu、H、Cl．
②反應中保持溶液中Fe3+的物質的量不變，當有1mol H2S轉化為硫單質時，需要消耗O2的物質的量為0.5mol．
（4）H2S不穩(wěn)定，在高溫下會分解生成硫蒸氣和H2．若反應過程中，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖2所示，硫蒸氣的分子式為S2．

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A．升高溫度、降低壓強、增加氮氣B．降低溫度、增大壓強、加入催化劑
C．升高溫度、增大壓強、增加氮氣D．降低溫度、增大壓強、分離出部分氨

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9．烴A的結構簡式為（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3；已知A是由烯烴B跟H2在一定條件下加成制得，則B的結構最多有（　�。�
A．6種B．4種C．5種D．3種

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