【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

B.一定條件下，蘋果酸與乙酸或乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)

C.與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

D.1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2

【答案】C

【解析】

由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-OH、-COOH，結(jié)合醇、羧酸的性質(zhì)來解答。

A．2個(gè)-COOH與NaOH反應(yīng)，則lmol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故A正確；

B．含-OH與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，含-COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；

C．兩者結(jié)構(gòu)相同，組成相同，為同種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．-OH、-COOH均與Na反應(yīng)生成氫氣，則lmol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2，故D正確。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

其一種單質(zhì)可吸收紫外線，是地球的保護(hù)傘

B

B陽(yáng)離子與A陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的

C

C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味

E

E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小

F

F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物

G

G是形成化合物種類最多的元素

（1）B元素符號(hào)為___，G的元素名稱為___，它的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是___。

（2）A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的一種化合物，其所屬化合物類型為___（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），包含的化學(xué)鍵有__（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）。

（3）F常溫下可以形成兩種用途廣泛的氫化物，它們的電子式分別為__和__，并用電子式表示出其最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的形成過程___。

（4）D在元素周期表中的位置__，D與E相比非金屬性較強(qiáng)的是__(填元素名稱)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__。

（5）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強(qiáng)堿，常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數(shù)為Kb，且pKb=－lgKb =3.38。常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液，分別滴加濃度為0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液

B. 在b、c、e三點(diǎn)中，水的電離程度最大的點(diǎn)是e

C. b點(diǎn)溶液中：c(Cl-)=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2·H2O)

D. 常溫下，CH3NH3Cl水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10－11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請(qǐng)回答下列問題：

（1）海洋是地球上碳元素的最大吸收池。

①溶于海水中的CO2主要以四種無機(jī)碳形式存在，即：CO2、H2CO3、___________、___________。

②在海洋碳循環(huán)中，可通過如上圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式___________。

（2）過量CO2溶解于海水將使許多海洋生物面臨巨大威脅。研究者提出，用下圖所示方法從海水中提取CO2，可以降低環(huán)境溫室氣體CO2的含量。

① a室的電極反應(yīng)式是__________；

② 利用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)X可處理b室排出的海水，獲得可排回大海的合格海水，X的化學(xué)式是__________。

（3）已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，工藝流程是將煙氣冷卻至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收過量的CO2。所得溶液的pH___________7（填“＞”、“=”或“＜”）。煙氣需冷卻至15.5℃～26.5℃的可能原因是____________。

（4）為了測(cè)量某湖水中無機(jī)碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L鹽酸，生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關(guān)系如圖所示，則原吸收液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚（CH3OCH3）是一種新興化工原料，具有甲基化反應(yīng)性能。

I．二甲醚的生產(chǎn)：二甲醚的生產(chǎn)原理之一是利用甲醇脫水成二甲醚，化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)i 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH 1

（1）已知：甲醇、二甲醚的氣態(tài)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-761.5 kJ·mol-1、-1455.2 kJ·mol-1，且H2O(g) = H2O(l) ΔH＝﹣44.0 kJ·mol﹣1。則反應(yīng)i的ΔH 1＝_________kJ·mol﹣1.

（2）反應(yīng)i中甲醇轉(zhuǎn)化率、二甲醚選擇性的百分率與不同催化劑的關(guān)系如下表所示，生產(chǎn)時(shí)，選擇的最佳催化劑是_________。

催化劑

甲醇轉(zhuǎn)化率/%

二甲醚選擇性/%

SiO2-TiO2/SO42-

35.1

98.1

SiO2-TiO2/Fe3+

52.9

98.7

GSAL-108

81.0

98.1

SiO2-Al2O3

62.1

96.4

注：反應(yīng)條件：常壓、溫度270℃，甲醇液體空速14mL/(g·h)

（3）選定催化劑后，測(cè)得平衡時(shí)的甲醇轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。經(jīng)研究產(chǎn)物的典型色譜圖發(fā)現(xiàn)該過程主要存在的副反應(yīng)為：

反應(yīng)ii 2CH3OH(g) C2H4 (g)+2H2O(g) ΔH2＝﹣29.1kJ·mol﹣1

① 工業(yè)上生產(chǎn)二甲醚的溫度通常在270-300℃，高于330℃之后，甲醇轉(zhuǎn)化率下降。

根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析其原因可能是_________；

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率變化分析其原因可能是_________。

② 某溫度下，以CH3OH(g)為原料，平衡時(shí)各物質(zhì)的分壓數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

C2H4 (g)

H2O(g)

分壓/MPa

0.16

0.288

0.016

…

則反應(yīng)i中，CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。）

II．二甲醚的應(yīng)用：

（4）下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：_________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組以苯甲酸和異丙醇為原料，制取苯甲酸異丙酯（），已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如表：

在如圖圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和30mL異丙醇（密度約為0.79g/cm3），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，加入幾塊碎瓷片，小心加熱30分鐘，使反應(yīng)充分，得苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品。

(1)加入碎瓷片的作用是______，加入濃硫酸的作用是_____；

(2)若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______；

(3)苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品中往往含有少量異丙醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制，操作①中用到的一種重要玻璃儀器是_________；操作②的名稱是__________。

(4)在進(jìn)行操作②收集苯甲酸異丙酯時(shí)應(yīng)控制的溫度范圍_______。

A.80℃～100℃ B.200℃～249℃ C.217℃～219℃ D.249℃以上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明：H2O2具有立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)氫原子像在一本半展開的書的兩頁(yè)紙上，兩頁(yè)紙面的夾角為94°，氧原子在書的夾縫上，O—H鍵與O—O鍵之間的夾角為97°。下列說法不正確的是( )

A. H2O2分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

B. H2O2為極性分子

C. H2O2分子中的兩個(gè)O原子均是sp3雜化

D. H2O2分子中既有σ鍵，又有π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)2A(g)＋3B(g)4C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A.υ(C)＝3.6mol/(L·min)B.υ(B)＝0.04mol/(L·s)

C.υ(B)＝0.9mol/(L·min)D.υ(A)＝1.6mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B都是芳香族化合物,1摩爾A水解得到1摩爾B和1摩爾醋酸。A、B的相對(duì)分子質(zhì)量都不超過200,完全燃燒都只生成CO2和H2O,且B分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量為65.2%。A的溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液顯色。

(1)A、B的分子量之差為____________

(2)A的分子式是___________________

(3)B可能的三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________ 、_____________ 、__________ 。

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