Question

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件已略去）。A、C是常見的強酸，B是黃色非金屬單質；E是紫紅色金屬單質，G是最常見的無色液體；D、F、I是常見的氣體，D為紅棕色，D與I組成元素相同，且相對分子質量相差16。

請回答下列問題：

（1）G的化學式為________。

（2）反應①的化學方程式為_____________________________。

（3）E與A的濃溶液反應的離子方程式為_________________________________。

（4）反應②的化學方程式為_____________________________________。

Answer 1

【答案】H2O Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O Cu＋4H＋＋2NO3—=== Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O SO2＋NO2＋H2O=== H2SO4＋NO

【解析】

由題意和轉化關系可知，E是紫紅色的金屬單質，則E為Cu；A、C是常見的強酸，黃色非金屬單質B與A反應得到C和D，D為紅棕色氣體，且C能與Cu反應生成F、G、H，且G是最常見的無色液體可知A為HNO3、B為S、C為H2SO4、D為NO2、G為H2O、H為CuSO4；D與I組成元素相同，且相對分子質量相差16，而D、F、G反應得到C和I，則F為SO2、I為NO。

（1）由分析可知，G為水，化學式為H2O，故答案為：H2O；

（2）反應①為銅和濃硫酸共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案為：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

（3）銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO3—= Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故答案為：Cu＋4H＋＋2NO3—= Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；

（4）反應②為二氧化硫與二氧化氮和水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和一氧化氮，反應的化學方程式為SO2＋NO2＋H2O=H2SO4＋NO，故答案為：SO2＋NO2＋H2O=H2SO4＋NO。