Question

7．pmolC₂H₄在密閉容器中加強熱分解，達到平衡時生成mmolC₂H₂和nmolH₂，將平衡混合氣體完全燃燒生成水和二氧化碳，要消耗氧氣（　　）

• A． （$\frac{3m}{2}$+$\frac{n}{2}$+2p）mol
• B． （3p-$\frac{3m}{2}$-$\frac{n}{2}$）mol
• C． 3pmol
• D． （$\frac{3m}{2}$+$\frac{n}{2}$）mol

Answer 1

分析 根據(jù)原子守恒可知，反應后混合氣體的耗氧量即是p molC₂H₄燃燒的耗氧量，反應物為CO₂和H₂O，根據(jù)C原子、H原子守恒計算出CO₂和H₂O的物質(zhì)的量，再根據(jù)O原子守恒計算消耗的氧氣物質(zhì)的量．

解答 解：反應前后C原子和H原子的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，則混合氣體的耗氧量即是p molC₂H₄的耗氧量，根據(jù)碳原子守恒n（CO₂）=2n（C₂H₄）=2p mol，根據(jù)H原子守恒n（H₂O）=2n（C₂H₄）=2p mol，
根據(jù)O原子守恒，則2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O）=4p mol+2p mol=6p mol，
則消耗的氧氣的物質(zhì)的量n（O₂）=3p mol，
故選C．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度不大，關鍵清楚反應后混合氣體的耗氧量即是p molC₂H₄燃燒的耗氧量．