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16．下列各說法正確的是（　�。�
A．對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），若向一密閉容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反應后，放出的熱量為0.5QkJ
B．熱化學方程式中的化學計量數表示相應物質的物質的量，不能用分數表示
C．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
D．小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$

分析 A、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化，根據熱化學方程式的含義來分析；
B、熱化學方程式中的化學計量數表示相應物質的物質的量；
C、反應的吸放熱和反應條件之間沒有必然的聯系；
D、小蘇打屬于強電解質，在水中可以完全電離．

解答 解：A、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化，向一密閉容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反應后，放出的熱量小于0.5QkJ，故A錯誤；
B、熱化學方程式中的化學計量數表示相應物質的物質的量，能用分數表示，故B錯誤；
C、需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應是放熱反應，但是需要高溫條件，故C正確；
D、小蘇打屬于強電解質，在水中可以完全電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生可逆反應的特點、熱化學方程式系數的意義、反應方向和電離方程式的書寫知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一個氧化還原反應的體系中，共有SO2、O2、Fe2O3、FeS2四種物質．在反應中測得O2和Fe2O3的物質的量隨時間變化如圖所示．下列有關判斷中正確的是（　�。�
A．O2中只存在非極性共價鍵，SO2是共價化合物
B．氧化劑是O2，還原產物只有Fe2O3
C．每消耗22.4LO2，即轉移4NA個電子
D．SO2溶于水之后的溶液可以導電，所以SO2是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．pmolC2H4在密閉容器中加強熱分解，達到平衡時生成mmolC2H2和nmolH2，將平衡混合氣體完全燃燒生成水和二氧化碳，要消耗氧氣（　�。�
A．（$\frac{3m}{2}$+$\frac{n}{2}$+2p）molB．（3p-$\frac{3m}{2}$-$\frac{n}{2}$）molC．3pmolD．（$\frac{3m}{2}$+$\frac{n}{2}$）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室用濃硫酸和乙醇反應制備乙烯，若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（氣體少量）．請回答下列問題：
（1）試分析CO2和SO2 是怎么樣產生的？乙醇或乙烯與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成CO2和SO2（用一句話說明）．
（2）試用如圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2和SO2、H2O（g），按氣流的方向，各裝置的連接順序是：④②①③．
品紅溶液 KMnO4 溶液品紅溶液                  
①		②
③
④
（3）實驗時若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則C瓶的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）裝置②中所加的試劑名稱是無水硫酸銅，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是①③導出的氣體帶有水蒸氣，影響水蒸氣的確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol O2與Na完全反應，轉移電子數一定為4NA
B．22.4 L NH3中含有共價鍵的數目為3NA
C．142 g Na2SO4和Na2HPO4混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA
D．標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　�。�
A．質子數c＞d，離子的還原性Y2-＞Z-B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
C．原子半徑X＜W，第一電離能X＜WD．電負性Z＞Y＞W＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．室溫下，1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子（H2A，HA-，A2-）的物質的量分數（x）隨pH變化的關系下圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．H2A的電離方程式為H2A?H+HA-
B．將pH=2的NaHA和Na2A混合溶液中加水稀釋10倍，溶液的pH=3
C．將相同物質的量的NaHA和Na2A固體溶于水所得混合溶液的pH一定為3
D．Na2A溶液存在：c（0H-）=c（H+）+c（HA-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．利用CH4和CO2可以制造價值更高的化學產品．已知下列反應：
①CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）；△H1=a kJ/mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H2=b kJ/mol
③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H3=c kJ/mol
（1）求反應CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）；△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代數式表示）．
（2）一定條件下，等物質的量的（1）中反應生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時還產生了一種可以參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應的化學方程式為：3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關系如圖所示，請回答下列問題：
①250～300℃時，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學反應速率降低．
②300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學反應速率加快．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比7：17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；Z的原子序數是X和Y的原子序數之和的一半．
請回答下列問題：
（1）畫出X的原子結構示意圖：．
（2）從原子結構分析，Y和Z具有相同的電子層數．
（3）Y的最高價氧化物屬于兩性（填“堿性”“酸性”或“兩性”）氧化物，寫出該氧化物與燒堿反應的化學方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．

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