【題目】氫氧化鋰(LiOH)是重要的初加工鋰產(chǎn)品之一,可用于繼續(xù)生產(chǎn)氟化鋰、錳酸鋰等,在實驗室模擬用天然鋰輝石(主要成分是LiAlSi2O6)生產(chǎn)LiOH的一種工藝流程如圖所示:

已知:溶液1中含有Li+、K+、Al3+、Na+、Fe3+、等離子。請回答下列相關(guān)問題。

1)高溫?zé)Y(jié)的目的是________________________________________________。

2)操作1_____________________________。

3)判斷LiOH已洗滌干凈的操作是______________________________________________。

4)工業(yè)生產(chǎn)中通過電解LiC1溶液的方法也可制得LiOH,其原理如圖所示,電極a應(yīng)連接電源的_________(選填“正極”或“負極”),電極b發(fā)生的反應(yīng)是__________,陽離子交換膜的作用是_________________________________。

【答案】將鋰輝石轉(zhuǎn)化為可溶性硫酸鹽(答案合理即可) 溶解、過濾(寫溶解、過濾、洗滌也可以) 取少量最后一次洗滌液于試管中,加鹽酸酸化,再滴加氯化鋇溶液,如無白色沉淀,則可判斷已洗滌干凈(答案合理即可) 正極 (或 防止氯氣與氫氣、接觸發(fā)生反應(yīng)(答案合理即可)

【解析】

1)鋰輝石難溶于水,通過流程可知,高溫?zé)Y(jié)后主要成分都轉(zhuǎn)化為了可溶性物質(zhì);

2)高溫?zé)Y(jié)所得物質(zhì)為固體,可通過溶解、過濾后得到沉淀1和溶液1。

1)鋰輝石難溶于水,由流程可知,高溫?zé)Y(jié)后主要成分都轉(zhuǎn)化為了可溶性物質(zhì),因此其目的是將鋰輝石轉(zhuǎn)化為可溶性硫酸鹽,故答案為:將鋰輝石轉(zhuǎn)化為可溶性硫酸鹽;

2)高溫?zé)Y(jié)所得物質(zhì)為固體,由流程可知,操作1后得到沉淀1和溶液1,因此操作1是溶解、過濾,故答案為:溶解、過濾;

3)由流程可知,LiOH表面附有硫酸鈉,判斷LiOH是否洗滌干凈可通過檢驗最后一次洗滌液中是否含有硫酸根來判斷,具體操作為取少量最后一次洗滌液于試管中,加鹽酸酸化,再滴加氯化鋇溶液,如無白色沉淀,則可判斷LiOH已洗滌干凈,故答案為:取少量最后一次洗滌液于試管中,加鹽酸酸化,再滴加氯化鋇溶液,如無白色沉淀,則可判斷LiOH已洗滌干凈;

4)由示意圖可知,電極a處進入的是飽和溶液,產(chǎn)生的氣體應(yīng)該是氯氣,電極b進入的是稀LiOH溶液,產(chǎn)生的氣體應(yīng)該是氫氣,因此電極a為陽極,連接電源的正極,電極b為陰極,電極反應(yīng)式為,電解生成的氯氣能與氫氣和氫氧化鋰溶液反應(yīng),為防止氯氣與氫氣、LiOH接觸發(fā)生反應(yīng),應(yīng)選用陽離子交換膜,故答案為:正極;(或);防止氯氣與氫氣、接觸發(fā)生反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】BMO(Bi2MoO6)是種高效光催化劑,可用于光催化降解苯酚,原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該過程的總反應(yīng)為:C6H6O+ 7O26CO2+3H2O

B.該過程中BMO+表現(xiàn)出較強的氧化性

C.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為13

D.光催化降解過程中,光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、熱能等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)二氯化二硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體,是合成硫化染料的重要原料。

aS2Cl2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出它的電子式____________;

b.指出它分子內(nèi)的鍵型_________。

(2)硒的原子序數(shù)為34,硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。

a.硒在元素周期表中的位置是___________。

b.硒化銦是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是________(填字母)。

A.原子半徑:InSe BIn的金屬性比Se

CIn的金屬性比Al D.硒化銦的化學(xué)式為InSe2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全釩液流電池是一種新型儲能電池,具有充放電可逆性高、能量轉(zhuǎn)化效率高等優(yōu)點,其結(jié)構(gòu)如圖所示,放電時電極a發(fā)生氧化反應(yīng)。下列說法錯誤的是

A.充電時電極a應(yīng)連接電源的負極

B.放電時電極b發(fā)生的反應(yīng)為+e+2H+=VO2++H2O

C.放電時電極a附近溶液pH不發(fā)生變化

D.充電時H+從質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的重要標志,以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下:

(1)有機物C的名稱是_______________

(2)寫出B→C的化學(xué)方程式________________

(3)請寫出B+D→E的化學(xué)方程式________________

(4)試管A中加少許碎瓷片的目的是_______________

(5)試管B中試劑的作用是____________________

(6)右邊試管接有一個球狀物代替了長導(dǎo)管,其作用為______________

(7)從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離提純乙酸乙酯時,需要經(jīng)過多步操作,下列圖示的操作中,肯定需要的化學(xué)操作是_____________(填字母)

(8)酯化反應(yīng)是一一可逆反應(yīng), 為提高乙醇的利用率,可采取的措施是_______________。(任寫一種即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。下圖為N2(g)O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。

下列說法正確的是

A.1 mol N2(g)1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B.1molN2(g)1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

C.通常情況下,N2(g)O2(g)混合能直接生成NO

D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 結(jié)構(gòu)示意圖中x=4

B. 該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4

C. 該原子的電子排布圖為

D. 該原子結(jié)構(gòu)中共有5個能級上填充有電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列離子晶體立體構(gòu)型示意圖如下圖所示。

(1)以M代表陽離子,以N代表陰離子,寫出各離子晶體的組成表達式。

A.__________,B:________,C:________,D:__________________________。

(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結(jié)構(gòu)。

①FeS2晶體中具有的化學(xué)鍵類型是__________________________________________。

②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm,且用NA代表阿伏加德羅常數(shù),則FeS2晶體的密度是________g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示,下列說法正確的是

物質(zhì)的量/ mol

時間/min

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

0

1.0

1.2

0

2

0.9

4

0.75

6

0.3

A. 02 min內(nèi),NH3的反應(yīng)速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min時, H2的物質(zhì)的量0.3 mol

C. 4 min時,反應(yīng)已達到平衡狀態(tài),此時正、逆反應(yīng)的速率都為0

D. 46 min內(nèi),容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

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