7．工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)．有人設(shè)想利用原電池原理直接制鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．通入氫氣的電極為原電池的正極
B．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液
C．電解質(zhì)溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動(dòng)
D．通氯氣的電極反應(yīng)式為Cl2+2e-═2Cl-

分析 A、通氫氣的電極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；
B、根據(jù)原電池的工作原理知識(shí)是來判斷；
C、原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)；
D、氯氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)．

解答 解：根據(jù)燃料電池的工作原理，利用原電池原理直接制鹽酸的方程式為：H2+Cl2=2HCl，該原電池的工作原理和燃料電池的工作原理相似．
A、反應(yīng)H2+Cl2=2HCl中，氫氣失電子，所以通入氫氣的電極為原電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B、兩極材料可以都用石墨，一極通入氫氣，一極通入氯氣，可以用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液，故B正確；
C、在原電池中，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，通氯氣的電極為正極，故C正確；
D、通氯氣的電極為正極，發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cl2+2e-=2Cl-，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池中燃料電池的工作原理知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用，是一道信息遷移題目，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．區(qū)別下列各組中的兩種物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲烷和乙烯：分別通入酸性KMnO4溶液
B．苯和四氯化碳：分別與水混合、振蕩、靜置
C．乙醇和乙酸：分別滴加NaOH溶液
D．棉花織品和羊毛織品：分別燃燒聞氣味

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)．

（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用ac（填序號(hào)）．B的作用是干燥氨氣
a．堿石灰b．濃硫酸c．生石灰d．燒堿溶液
（2）連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應(yīng)先I（填I(lǐng)或Ⅱ）．
Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水Ⅱ．加熱裝置C
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O，．該反應(yīng)證明氨氣具有還原性．
（4）該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是Ⅱ、Ⅲ（填裝置序號(hào)）．
（5）氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
如圖裝置用于中和熱的測(cè)定B．
如圖裝置用于測(cè)定氫氣的反應(yīng)速率（單位mL/s）C．
如圖裝置用于研究催化劑Cu2+和Fe3+對(duì)反應(yīng)速率的影響D．
如圖裝置用于已知濃度的高錳酸鉀溶液測(cè)定未知濃度的草酸溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鎳元素在元素周期表中的位置為第4周期第VIII族．
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（4）Ni的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Ni（NH3）4]Cl2，2mol該配合物中含有σ鍵32mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2．
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3．取白色固體少量于試管中，加適量稀硫酸，若產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，則證明生成的白色固體中含有Na2SO3
（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成．為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：
[將B中反應(yīng)后的固體溶于水]$\stackrel{BaCl_{2}溶于}{→}$[白色固體]$\stackrel{稀硝酸}{→}$[仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4]上述方案是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”）．
請(qǐng)簡(jiǎn)要說明兩點(diǎn)理由：①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；   ②如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．已知：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑在150℃時(shí)NH4HCO3分解產(chǎn)生的混合氣體A的密度是相同條件下H2密度的13.2倍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用MnSO4對(duì)該反應(yīng)有催化作用）：
（2）甲組：通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。畬�(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見表：
序號(hào)A溶液B溶液
①2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液
②2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液
③2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液和少量MnSO4
該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是③＞②＞①（用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空）．
（3）乙組：通過測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小．取兩支試管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間．該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是沒有加入稀硫酸酸化或高錳酸鉀過量導(dǎo)致．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如表所示的幾種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
QXY 
MW  Z
A．相同條件下，Q元素最低價(jià)簡(jiǎn)單氫化物是同主族元素中氫化物沸點(diǎn)最高的
B．物質(zhì)W3X4中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．X、Q、Y和氫形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價(jià)鍵
D．將Q的最高價(jià)氧化物分別通入W的鹽溶液和M的鹽溶液中均可產(chǎn)生白色沉淀

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案