Question

2．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．請回答下列問題：
（1）鎳元素在元素周期表中的位置為第4周期第VIII族．
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）甲醛（H₂C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（4）Ni的氯化物與氨水反應可形成配合物[Ni（NH₃）₄]Cl₂，2mol該配合物中含有σ鍵32mol．

Answer 1

分析 （1）鎳屬于28號元素，Ni的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁸4s²，所以鎳元素在元素周期表中的位置為第4周期第 VIII族；
（2）離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高；
（3）甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角為109°28′，甲醛分子略小于120度；
（4）該配合物的配離子中Ni原子和N原子、氨氣分子中N原子和H原子之間都存在σ鍵．

解答 解：（1）鎳屬于28號元素，Ni的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁸4s²，所以鎳元素在元素周期表中的位置為第4周期第 VIII族，故答案為：第4周期第VIII族；（2）Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高．由于Ni²⁺的離子半徑小于Fe²⁺的離子半徑，屬于熔點是NiO＞FeO．故答案為：＞；
（3）甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp³雜化，所以O(shè)-C-H鍵角約為109°28′，甲醛分子內(nèi)的C原子的雜化方式為sp²雜化，O-C-H鍵角略小于120度，所以甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角，
故答案為：小于；
（4）該配合物的配離子中Ni原子和N原子、氨氣分子中N原子和H原子之間都存在σ鍵，則一個該配離子中σ鍵個數(shù)=4+3×4=12，所以2mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為32mol，故答案為：32．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，涉及元素在周期表中的位置、配合物、熔點高低的判斷、鍵角等知識點，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)，題目難度中等．