16．現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaOH 溶液 ②液氨 ③BaCO3 固體  ④熔融KHSO4 ⑤Fe （ OH ）3膠體    ⑥銅   ⑦CO2  ⑧CH3COOH
（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是①⑤（填序號(hào)），以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②⑦（填序號(hào)）
（2）對(duì)物質(zhì)⑤進(jìn)行通電，觀察到陰陽兩極的現(xiàn)象是陰極顏色加深，陽極顏色變淺，以上純凈物中能導(dǎo)電的是④⑥（填序號(hào)）
（3）寫出①和⑧的水溶液反應(yīng)的離了方程式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（4）寫出④的電離方程式KHSO4=K++HSO4-
（5）在足量④的水溶液中加入少量③，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H++SO42-═Ba2++BaSO4+2H2O+CO2↑
（6）在含0.4mol ①的溶液中緩緩?fù)ㄈ霕?biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2，氣體被全部吸收，則反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)有Na2CO3和NaHCO3 （填化學(xué)式），該過程總的離子反應(yīng)方程式為4OH-+3CO2=CO32-+2HCO3-+H2O．

分析 （1）純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；非電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，前提必須是化合物；
（2）Fe （ OH ）3膠體帶正電，存在自由移動(dòng)的帶電微粒即可導(dǎo)電；
（3）反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸和水在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；
（4）硫酸氫鉀電離生成鉀離子和硫酸氫根；
（5）碳酸鋇能與硫酸氫鉀反應(yīng)生成硫酸鋇和二氧化碳等；
（6）溶液中n（NaOH）=0.4mol，則n（NaOH）：n（CO2）=0.4mol：0.3mol=4：3=1：0.75，介于2：1與1：1之間，故發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，且NaOH、CO2無剩余，溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3．令溶液中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)鈉元素守恒、碳元素守恒列方程計(jì)算a、b的值．

解答 解：（1）①NaOH 溶液⑤Fe （ OH ）3膠體是分散系，是混合物，②液氨⑦CO2在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故答案為：①⑤；②⑦；
（2）Fe （ OH ）3膠體帶正電，向陰極移動(dòng)，陰極顏色加深，陽極顏色變淺，存在自由移動(dòng)的帶電微粒即可導(dǎo)電，故答案為：陰極顏色加深，陽極顏色變淺；④⑥；
（3）醋酸（CH3COOH）和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，該離子反應(yīng)為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
（4）硫酸氫鉀電離生成鉀離子和硫酸氫根，電離方程式：KHSO4=K++HSO4-，故答案為：KHSO4=K++HSO4-；
（5）碳酸鋇能與硫酸氫鉀反應(yīng)生成硫酸鋇和二氧化碳等，離子方程式為：BaCO3+2H++SO42-═Ba2++BaSO4+2H2O+CO2↑，故答案為：BaCO3+2H++SO42-═Ba2++BaSO4+2H2O+CO2↑；
（6）溶液中n（NaOH）=0.4mol，則n（NaOH）：n（CO2）=0.4mol：0.3mol=4：3=1：0.75，介于2：1與1：1之間，故發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，且NaOH、CO2無剩余，溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3．
令溶液中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，則：
根據(jù)鈉元素守恒有：2a+b=0.4
根據(jù)碳元素守恒有：a+b=0.3
聯(lián)立解得：a=0.1，b=0.2
則n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=0.1mol：0.2mol=1：2
離子方程式4OH-+3CO2=CO32-+2HCO3-+H2O，故答案為：Na2CO3和NaHCO3；4OH-+3CO2=CO32-+2HCO3-+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，1mol•L-1的二元酸H2A溶液體系中存在的所有含A粒子（HA-、A2-）所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．pH=5時(shí)，c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．在Na2A溶液中存在c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
C．等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A混合溶液中，c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）
D．電離平衡HA-?A2-+H+的平衡常數(shù)Ka=10-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．二氧化氯是國際上公認(rèn)的含氯消毒劑中位移的高效消毒滅菌劑，對(duì)一切經(jīng)水體傳播的病原微生物均有很好的殺滅效果，在水處理等方面應(yīng)用廣泛．二氧化氯的部分性質(zhì)如表．某小組擬用如圖A所示裝置模擬工業(yè)發(fā)用潮濕的KCIO3和草酸（H2C2O2）在60℃時(shí)反應(yīng)制取收集液態(tài)ClO2
 色態(tài)溶于堿 超過1kPa受熱
或遇光 
 常溫氣體-59-11℃紅黃色液體 生成亞氯酸鹽和氯酸鹽 爆炸 
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶
（2）溫度計(jì)的作用是測(cè)量反應(yīng)溫度，使用電動(dòng)攪拌泵攪拌反應(yīng)混合物的目的是增大反應(yīng)速率
（3）保存液態(tài)ClO2的條件是d（填字母）
a．常溫、密封、不避光  b．低溫、敞口、不避光  c．常溫、敞口、避光  d．低溫、密封、避光
（4）燒堿溶液的作用是吸收尾氣
（5）亞氯酸鈉（NaClO2）也可用于二氧化氯的制備
①觀察亞氯酸鈉的溶解度曲線圖B，要從NaClO2溶液制得不含結(jié)晶水的晶體，操作是蒸發(fā)結(jié)晶，控制條件是減壓蒸發(fā)，溫度略高于（或大于）38℃
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證酸性條件下亞氯酸鈉的氧化性強(qiáng)于碘（I2）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量NaClO2溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液變藍(lán)說明亞氯酸鈉的氧化性強(qiáng)于碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下課外活動(dòng)，邀請(qǐng)你參與：
（1）研究水溶液中復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件，設(shè)計(jì)如下方案：
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作離子方程式
Ⅰ．向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液，觀察現(xiàn)象Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
Ⅱ．向盛有2mL pH=1的HCl溶液的試管里慢慢滴入18mL（已足量）CH3COONH4溶液（查資料知CH3COONH4，溶液呈中性 ）震蕩搖勻，測(cè)得pH≈3.7
Ⅲ向盛有2mLNaHCO3溶液的試管里加入2mL H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑
Ⅳ向盛有2mL 稀Na2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液，觀察無明顯現(xiàn)象
①寫出II實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方式：H++CH3COO-=CH3COOH．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)只要有氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等物質(zhì)生成，水溶液中復(fù)分解型離子反應(yīng)就可以發(fā)生．
③經(jīng)過小組同學(xué)積極思考、討論交流發(fā)現(xiàn)在生成三類物質(zhì)后，導(dǎo)致一個(gè)共同的結(jié)果，于是得出結(jié)論：溶液中復(fù)分解型的離子反應(yīng)總是向著某些離子濃度減小 的方向進(jìn)行（與溶液混合的瞬間相比）．
④小組同學(xué)進(jìn)一步深入思考，發(fā)現(xiàn)上述問題其實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向問題．請(qǐng)你結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)對(duì)③中的結(jié)論作出合理解釋：當(dāng)生成上述三類物質(zhì)時(shí)，形成新的化學(xué)鍵而導(dǎo)致體系的焓減或生成氣體而導(dǎo)致熵增，由化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向的焓判據(jù)和熵判據(jù)知，反應(yīng)可發(fā)生．
（2）如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaN03、Na2C03、NH4C1、NaOH的性質(zhì)？設(shè)計(jì)方案為：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，具體如下：
①根據(jù)方案進(jìn)行分類時(shí)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KC1、NaN03，溶液的pH=7；
H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH＜7； 
Na2C03、NaOH溶液的pH＞7．
由此有的同學(xué)按分類法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4Cl都劃分為酸類，請(qǐng)你運(yùn)用中學(xué)化學(xué)相關(guān)理論判斷這樣劃分是否合理？并簡要說明理由．不合理、硫酸氫鈉和氯化銨都屬于鹽，前者電離產(chǎn)生的陽離子除了氫離子還有鈉離子，后者是因?yàn)樗舛@酸性．
②向NaHS04、NaN03的混合溶液中，滴加Na2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀和無色氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式：2NO3-+3S2-+8H+=2NO↑+3S↓+4H2O．反應(yīng)中若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的無色氣體1.12L，則被氧化的物質(zhì)為0.075mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol．
③某同學(xué)在用H2S04鑒別NaN03、Na2C03、NaOH溶液時(shí)，Na2C03很容易鑒別，但鑒別NaN03和NaOH時(shí)卻陷入了困境．限用上述另外六種物質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯的實(shí)驗(yàn)方案幫忙解決這一難題：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）我國化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：
提示：沉淀池中反生的反應(yīng)為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2（氨堿法），二不先通CO2再通NH3的原因是因?yàn)镹H3極易溶于水且溶液呈弱減性，再通入CO2使之更多地轉(zhuǎn)化為HCO3-
②從生產(chǎn)流程圖可知，物質(zhì)X是CO2．
③寫出煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室用CO2和50mL2mol•L-1NaOH溶液制取50mL1mol•L-1純堿溶液．
①寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟：將50mL2mol•L-1NaOH溶液分成二等份，向其中一份中通入過量CO2氣體，然后將另一份NaOH溶液倒入并充分混合，可得50mL1mol•L-1純堿溶液．
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+CO2=NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5．
（2）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)（選填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L．
（4）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管、．．
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）CD．
A．未等溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機(jī)物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是HOOC（CH2）4COOH，；E中含有的官能團(tuán)名稱是羥基和氨基．
（2）由C和E合成F的化學(xué)方程式是CH3OOC（CH2）4COOCH3+2HOCH2CH2NH2 $\stackrel{一定條件}{→}$HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH+2CH3OH．
（3）同時(shí)滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
①含有3個(gè)雙鍵；②核磁共振氫譜只顯示1個(gè)吸收峰；③不存在甲基
（4）乙烯在實(shí)驗(yàn)室可由乙醇（填有機(jī)物名稱）通過消去反應(yīng)（填反應(yīng)堆類型）制備．
（5）下列說法正確的是abd．
a．A 屬于飽和烴       b．D與乙醛的分子式相同
c．E不能與鹽酸反應(yīng)    d．F可以發(fā)生酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在某中學(xué)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室藥品柜中，有一個(gè)裝有Na2O2試劑的鐵罐，使用多年，銹跡斑斑，瓶內(nèi)有白色固體，并伴有結(jié)塊．
（1）圍繞上述事實(shí)，結(jié)合你的化學(xué)實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，提出一個(gè)有價(jià)值的探究課題（或問題）探究試劑是否變質(zhì)．
（2）某化學(xué)興趣小組從瓶內(nèi)固體的顏色初步判斷，該試劑已經(jīng)變質(zhì)，理由是瓶內(nèi)有白色固體，而Na2O2為淡黃色固體．
（3）在完成上述定性判斷后，興趣小組采用了下列兩種方法進(jìn)行定量研究──測(cè)定樣品中Na2O2的含量．
方法1──量氣法
通過測(cè)量Na2O2與水反應(yīng)放出O2的體積，計(jì)算樣品中Na2O2的含量．
測(cè)量工具為1個(gè)膠塞和1個(gè)注射器 （可靈活裝卸活塞、氣密性良好）．實(shí)驗(yàn)流程圖如下：
 
  （“估算”是指根據(jù)注射器容積確定m樣品的最大值；忽略固體樣品的體積）
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程圖，寫出 A、C的實(shí)驗(yàn)操作并完善B的操作步驟：
 A：稱量；B：吸水，用膠塞迅速堵住針頭；C：讀數(shù)．
方法2--蒸發(fā)法
假設(shè)樣品中含鈉元素的物質(zhì)只有Na2O2和Na2CO3，實(shí)驗(yàn)過程如圖：

①上述實(shí)驗(yàn)步驟中，需要用到玻璃棒的操作是溶解、過濾或蒸發(fā)（填兩種操作方法）．
②往濾液中加稀鹽酸至過量，其目的是使濾液中的NaOH、Na2CO3（填化學(xué)式）完全轉(zhuǎn)化為NaCl．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，往難溶雜質(zhì)中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)其溶解，所得溶液呈黃色，說明樣品中的難溶雜質(zhì)為Fe2O3．
④該小織實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：
 m樣品 m難溶雜質(zhì) m（NaCl）
 8.00g 0.42g10.53g 
根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.3%．
（4）上述兩種測(cè)定Na2O2含量的方法中，方法1（填“1”或“2”）的測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，則含有2NA個(gè)原子
B．常溫常壓下，16g氧氣和32 g臭氧（O3）所含氧原子總數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子數(shù)0.3NA

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