3．鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖1所示．

（1）鋅錳干電池的電路中每通過0.2mole-，理論上負極質(zhì)量減少6.5g；工作時NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
（2）某研究小組對電池內(nèi)黑色糊狀物進行了下列實驗．
已知：Zn（OH）2是兩性氫氧化物．完成下列實驗報告．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論和解釋
取少量上述無色溶液于試 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量，再加熱生成白色沉淀，白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體無色溶液中存在Zn2+、NH4+離子
檢驗NH4+離子存在的離子方程式是將溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口；紅色石蕊試紙變藍
（3）利用殘渣中分離出的MnO2，研究其在H2O2制O2過程中的作用．實驗裝置如圖2所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入燒瓶中，分別進行2個實驗（氣體的體積在相同條件下測定）．
序號燒瓶中的物質(zhì)實驗記錄實驗結(jié)論與解釋
實驗一足量MnO2收集到56mL氣體MnO2做催化劑
實驗二足量MnO2和稀硫酸黑色粉末部分溶解，
收集到112mL氣體		MnO2做氧化劑，生成Mn2+離子
實驗1、2中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為1：1，實驗二中反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑．

分析 （1）鋅錳干電池的負極上Zn失去電子，負極消耗1mol時轉(zhuǎn)移2mol電子，NH4+離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒為氨氣，另一種為氫氣；
（2）Zn（OH）2是兩性氫氧化物，能溶解在NaOH溶液中，無色溶液中含Zn2+、NH4+，加堿均發(fā)生反應(yīng)；
（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入分液漏斗中，實驗一、二中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量相同；實驗二中反應(yīng)生成錳離子、水、氧氣．

解答 解：（1）鋅錳干電池的負極上Zn失去電子，負極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+，負極消耗1mol時轉(zhuǎn)移2mol電子，每通過0.2mole-，負極質(zhì)量減少0.1mol×65g/mol=6.5g，由NH4+離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒為氨氣，另一種為氫氣，正極反應(yīng)為2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑，
故答案為：6.5；2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑；
（2）①無色溶液中含Zn2+、NH4+，加堿均發(fā)生反應(yīng)，先生成的白色沉淀能溶解在強堿溶液中，銨根離子與堿反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體為氨氣，
②檢驗生成的氨氣，則將溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口，觀察到紅色石蕊試紙變藍，證明含銨根離子，
故答案為：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論和解釋
白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體將溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口；紅色石蕊試紙變藍
；
（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入分液漏斗中，實驗一中過氧化氫既是氧化劑又是還原劑，實驗二中H2O2是還原劑，由氧氣的體積1：2可知，等物質(zhì)的量的過氧化氫均完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為1：1，實驗二中反應(yīng)生成錳離子、水、氧氣，離子反應(yīng)為H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑；
故答案為：1：1；H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑．

點評 本題考查較為綜合，涉及原電池、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及實驗設(shè)計，明確習(xí)題中的信息及物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1（NA），下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16g O2與16g O3所含的原子數(shù)均是NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含原子數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣所含有的質(zhì)子數(shù)目約為4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．①表示化學(xué)反應(yīng)2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△H＞0
B．②表示25℃時，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入醋酸體積的變化
C．③可表示向醋酸溶液中通入氨氣時，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化
D．④表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．乙烯和苯是兩種基本化工原料，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．乙烯和苯都可以從煤焦油中獲得
B．乙烯和苯都是平面結(jié)構(gòu)，因為二者分子中都含有碳碳雙鍵
C．乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原因相同
D．乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收．已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)．試推斷：
（1）X：SO2，Y：Cl2，ZNO2．（寫出化學(xué)式）
（2）寫出下列有關(guān)的化學(xué)方程式：
①X與NaOH溶液反應(yīng)：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O或SO2+NaOH═NaHSO3
②Z與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定條件下，將1mol A和3mol B充入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（s），下列不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．氣體的密度不再改變
B．混合氣體中A的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C．混合氣體的總壓不再變化
D．單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成2a mol C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．一學(xué)習(xí)小組用100g某硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）制備綠礬（FeSO4•7H2O），主要流程如圖：

請回答下列問題：
（1）硫鐵礦燒渣中加入硫酸酸浸往往需要升溫，目的是提高浸取效率，操作1的名稱是過濾，濾渣A是SiO2．
（2）試劑C為鐵粉，加入該試劑的目的是2Fe3++Fe=3Fe2+  （用離子方程式表示）．
（3）調(diào)節(jié)溶液D的pH目的是使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀．
（4）己知常溫下Al（OH）3的Ksp=l.0×10-33，若溶液中c（Al3+）為1.0mol/L，請計算Al3+開始沉淀的pH=3．
（5）依據(jù)上述流程中的相關(guān)數(shù)據(jù)，求該硫鐵礦燒渣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%．
（本實驗各操作中損失的硫酸鹽、硫酸及調(diào)pH后溶液呈微酸性殘留的硫酸忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-COOH，下列關(guān)于丙烯酸的說法錯誤的是（　�。�
A．丙烯酸可以發(fā)生取代反應(yīng)
B．丙烯酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．丙烯酸與HBr發(fā)生加成反應(yīng)只能得到唯一產(chǎn)物
D．丙烯酸鈉溶液中Na+濃度大于丙烯酸根離子濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（氣）+yB（氣）?zC（氣）．達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L．當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的二倍，再達平衡后，測得A的濃度為0.3mol/L．下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．x+y＞z
C．C的體積分?jǐn)?shù)增大D．B的轉(zhuǎn)化率增大

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