寫出下列化學(xué)方程式

（1）Cu與濃硫酸反應(yīng) _____________________________________________________

（2）C與濃硫酸反應(yīng) ______________________________________________________

（3）Cu與濃硝酸反應(yīng) _____________________________________________________

（4）Cu與稀硝酸反應(yīng) _____________________________________________________


（1）Cu與濃硫酸反應(yīng) Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 

（2）C與濃硫酸反應(yīng) C + 2H2SO4(濃)  CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 

（3）Cu與濃硝酸反應(yīng) Cu + 4HNO3(濃) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 

（4）Cu與稀硝酸反應(yīng) 3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


   在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：    I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：

    II：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。   

己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

    回答下列問題：

    (1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為                               ：

    (2)過程I 加入鐵屑的主要作用是            ，分離得到固體的主要成分是       ，從固體中分離出銅需采用的方法是                    ；

    (3)過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          ；

    (4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為                   。(列式計(jì)算)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學(xué)式)。

(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6－2x。濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學(xué)式)；若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是__________________________(用離子方程式表示)。

(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是(   )

A．Fe2（SO4）3　　B．Na2CO3　　C．KNO3　　D．FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


FeS2與HNO3反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物為Fe（NO3）3和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為1∶8，則HNO3的還原產(chǎn)物為    (    )

A．NO2　          　B．NO　          　C．N2O          　　D．N2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）

    A．                                4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 B． 2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2

    C．                                2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣  D． Fe﹣3e﹣═Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052 （5.2%）的NaOH溶液1L（密度為1.06g/cm3），用Pt電極進(jìn)行電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010（1.0%）時(shí)，停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是（）

    NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   陽極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g   陰極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g

A   0.062（6.2%）     19                     152

B   0.062（6.2%）     152                    19

C   0.042（4.2%）     1.2                    9.4

D   0.042（4.2%）     9.4                    1.2

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列對(duì)硫酸生產(chǎn)中化學(xué)反應(yīng)原理的分析正確的是                 (　　)。

A．硫酸生產(chǎn)中涉及的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)因原料的不同可能全部是非氧化還原反

應(yīng)

B．硫酸生產(chǎn)中涉及的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C．硫酸生產(chǎn)中涉及的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)都需要使用催化劑

D．硫酸生產(chǎn)中涉及的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)都需要在較高溫度條件下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)

　

B．

X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍

　

C．

降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

　

D．

增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

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