關(guān)于濃H2SO4．稀H2SO4的敘述中正確的是(   )

A． 濃H2SO4．稀H2SO4都難揮發(fā)

B． 濃H2SO4．稀H2SO4都能氧化金屬Zn，且反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同

C． 濃H2SO4．稀H2SO4在加熱時(shí)都能與銅反應(yīng)

D．濃H2SO4．稀H2SO4在常溫下都能用鐵制容器貯存

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

A．氫氧化鈉溶液     B．稀硫酸     C．鹽酸      D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。

(3)已知：

 化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

熔點(diǎn)/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________；

制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。

(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式：________________；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

a．NH3  　b．HI  c．SO2  d．CO2

(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400 ℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學(xué)式)。

(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6－2x。濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學(xué)式)；若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是__________________________(用離子方程式表示)。

(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(　　)

A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是(   )

A．Fe2（SO4）3　　B．Na2CO3　　C．KNO3　　D．FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


FeS2與HNO3反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物為Fe（NO3）3和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為1∶8，則HNO3的還原產(chǎn)物為    (    )

A．NO2　          　B．NO　          　C．N2O          　　D．N2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052 （5.2%）的NaOH溶液1L（密度為1.06g/cm3），用Pt電極進(jìn)行電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010（1.0%）時(shí)，停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是（）

    NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   陽極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g   陰極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g

A   0.062（6.2%）     19                     152

B   0.062（6.2%）     152                    19

C   0.042（4.2%）     1.2                    9.4

D   0.042（4.2%）     9.4                    1.2

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是　(　　)

A.可用KI-淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘

B.足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O====2HIO3+

10HCl

C.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>>I2

D.途徑Ⅱ中若生成1 mol I2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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