3.同溫同壓下,體積比為3:2的H2和CO,它們的物質(zhì)的量之比是3:2,原子個數(shù)之比是3:2,質(zhì)量之比是3:28,密度之比是1:14.

分析 根據(jù)阿伏加德羅定律可知,同溫同壓下同體積比等于物質(zhì)的量之比,根據(jù)分子的組成和分子的相對分子質(zhì)量計(jì)算粒子個數(shù)以及質(zhì)量、密度等關(guān)系.

解答 解:由V=nVm可知,同溫同壓下,體積比為3:2的H2和CO,它們的物質(zhì)的量之比是3:2;則原子個數(shù)之比為3:2,
質(zhì)量之比為3×2:2×28=3:28;
密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,為2:28=1:14,
故答案為:3:2;3:2;3:28; 1:14.

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅定律及其推論,為高頻考點(diǎn),涉及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算,題目難度不大,注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.為了使Na2CO3溶液中$\frac{C(N{a}^{+})}{C{{O}_{3}}^{2-}}$的比值變小,可加入的物質(zhì)是( 。
A.適量鹽酸B.適量NaOHC.適量NaHCO3D.適量KOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

14.X、Y、Z、W為四種短周期元素,其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們在周期表中的相對位置如圖所示:
XY 
 ZW
請回答下列問題:
(1)W元素在周期表中的位置第三周期第VIIA族.
(2)X、Y、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由小到大的順序?yàn)镺2-<N3-<Cl-<S2-(用化學(xué)式填寫,下同);Y、Z對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S.
(3)在一定條件下,由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應(yīng),反應(yīng)達(dá)平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)共存,已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-190.0kJ•mol-1
(4)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2,該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變,寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.某烴的結(jié)構(gòu)簡式如下:分子中處于四面體中心位置的碳原子數(shù)為a,一定在同一直線上的碳原子個數(shù)為b,一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c.則a、b、c分別為(  )
A.4、4、7B.4、3、6C.3、5、4D.2、6、4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.0.1L 2mol/L MgCl2溶液與0.4L 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度比為4:3.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

8.實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣.二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳(MnCl2)、氯氣和一種液態(tài)氧化物.
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)若用含二氧化錳80%的軟錳礦21.8g與80.0ml的濃鹽酸反應(yīng),求:①濃鹽酸的濃度,②標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積.(寫出計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.在容積一定的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?xC(g),有如圖所示的關(guān)系曲線,根據(jù)下圖下列判斷正確的是( 。
A.p3>p4,y軸表示A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
B.若增大A的濃度,平衡體系顏色加深,C一定是有顏色的氣體
C.p3<p4,y軸表示平衡常數(shù)K
D.p3>p4,y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.以下12種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì):
①Cu     ②NaCl  、跱aHSO4    ④SO3    ⑤H2SO4、轈2H5OH ⑦CaCO3    ⑧BaSO4   ⑨Cu(OH)2     ⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫NH3•H2O
請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題.(用序號填空)
(1)屬于非電解質(zhì)的是④⑥.
(2)能電離出H+的是③⑤,屬于酸的是⑤.
(3)屬于堿的是⑨⑩⑪⑫,其中屬于難溶性堿的是⑨⑩.
(4)屬于難溶的鹽是⑦⑧.

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某探究性學(xué)習(xí)小組擬通過鋅與鹽酸的反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素.

該探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:

實(shí)驗(yàn)編號

鋅的狀態(tài)

反應(yīng)溫度/℃

收集100mL氫氣所需時間/s

薄片

15

200

薄片

25

90

粉末

25

10

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究 、 對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響;

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明 ,化學(xué)反應(yīng)速率越大;

(3)能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號是 ,實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 ;

(4)請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)的速率的影響:

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