11．某烴的結(jié)構簡式如下：分子中處于四面體中心位置的碳原子數(shù)為a，一定在同一直線上的碳原子個數(shù)為b，一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c．則a、b、c分別為（　�。�
A．4、4、7B．4、3、6C．3、5、4D．2、6、4

分析 由結(jié)構可知，分子中含碳碳雙鍵和三鍵，雙鍵為平面結(jié)構，三鍵為直線結(jié)構，其它C均為四面體構型，以此來解答．

解答 解：中，處于四面體中心位置的碳原子數(shù)為a，甲基、亞甲基均為四面體構型，則a=4；
與三鍵直接相連的C共線，一定在同一直線上的碳原子個數(shù)為b，則b=3，
含有碳碳雙鍵共面，含碳碳三鍵的共線，且二者直接相連，一定共面，一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c，所以一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為6個，即c=6，
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構，為高頻考點，把握原子的共線、共面為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的空間結(jié)構，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物．
（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應，所制得的半導體材料應用廣泛．則W為SiO2 （填化學式）．請寫出該反應的化學方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
①W溶液中所含金屬陽離子為Fe2+．
②上述實驗中，W與足量氯水反應的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl-．
（3）若W是大氣主要污染物之一，也是空氣質(zhì)量預報必報的氣體．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗該污染物．
①請寫出該反應的離子方程式：5 SO2+2 MnO4-+2 H2O=2 Mn2++4 H++5 SO42-，
②1mol W與酸性高錳酸鉀溶液充分反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）若W是產(chǎn)生光化學煙霧主要氣體之一，其溶于水能生成一種一元強酸．
①請寫出W溶于水的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②該氣體W可用氫氧化鈉溶液來處理，請寫出該反應的離子方程式：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．FeCl3溶液是實驗室中使用比較廣泛的一種試劑，下列有關離子方程式正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液使藍色石蕊試紙變紅：Fe3++3H2O═3H++Fe（OH）3
B．FeCl3溶液中滴加氨水出現(xiàn)紅褐色沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
D．檢驗溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、T、Y、Z為1-36號元素，且原子序數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或結(jié)構信息如表．請根據(jù)信息回答下列問題．
元素TXYZ
性質(zhì)結(jié)構信息原子核外s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑第3周期元素的簡單離子中半徑最小第4周期元素，M電子層為全充滿狀態(tài)，最外層只有一個電子的原子
（1）寫出元素T的離子結(jié)構示意圖；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式；X形成的單質(zhì)分子，含1個σ鍵，2個π鍵．寫出Z元素原子的外圍電子排布式3d104s1；元素Y的原子核外共有2種形狀不同的電子云．
（2）Y單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是F（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bc（填序號字母）．
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3．為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：

（1）A的化學式為FeCl2，E的化學式為Cl2．
（2）B的化學成份Fe、Cu，回收的銅是D（填A、B、C、D或E）．
（3）根據(jù)圖示，反應②的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．請寫出一種適合實驗室制備氯氣的反應方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．該反應中若有1.00mol還原劑被氧化，則有43.5g氧化劑被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．同溫同壓下，體積比為3：2的H2和CO，它們的物質(zhì)的量之比是3：2，原子個數(shù)之比是3：2，質(zhì)量之比是3：28，密度之比是1：14．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．足量Zn粉與50ml、0.1mol/L的稀硫酸充分反應．為了減慢此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0.1mol/L的稀鹽酸；③改用50ml、0.05mol/L的硝酸；④加適量Na2CO3溶液；⑤冰水浴．
A．①B．①⑤C．①②⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于化學反應類型的敘述中，正確的是

A．凡是生成鹽和水的反應都是中和反應

B．復分解反應一定沒有單質(zhì)參加

C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應一定是置換反應

D．分解反應的生成物一定有單質(zhì)]

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