Question

16．如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

• A． X為陰極，發(fā)生還原反應
• B． 電子沿Zn→Y→X→Cu路徑流動
• C． Na⁺移向Y，與濾紙接觸處有氧氣生成
• D． Y與濾紙接觸處變紅

Answer 1

分析 該裝置中，左邊裝置是原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，右邊裝置是電解池，X為陽極、Y為陰極，陽極上電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺、陰極電極反應式為2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，以此解答該題．

解答 解：該裝置中，左邊裝置是原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，右邊裝置是電解池，X為陽極、Y為陰極，陽極上電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺、陰極電極反應式為2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑．
A．X與原電池的正極相連為陽極，陽極失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B．電子從原電池負極鋅流出經導線流向陰極Y，電子又從陽極X流出經導線流向正極銅，電子不能通過X與Y之間的電解質溶液，故B錯誤；
C．通過以上分析知，Y是陰極，陽離子鈉離子與氫離子都向陰極移動，氫離子先放電，在陰極上得電子發(fā)生還原反應產生氫氣，故C錯誤；
D．Y為陰極，電極反應式為2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，生成堿，所以Y和濾紙接觸處變紅，故D正確；
故選D．

點評 本題是一道有關原電池和電解池的工作原理的綜合題目，要求學生熟悉教材基本知識，具備分析和解決問題的能力．