Question

1．在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�

• A． SO₂為0.4mol/L，O₂為0.2mol/L
• B． SO₂為0.15mol/L
• C． SO₂，SO₃均為0.25mol/L
• D． SO₃為0.4mol/L

Answer 1

分析 化學(xué)平衡研究的對(duì)象為可逆反應(yīng)．化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：A．SO₂和O₂的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO₃完全反應(yīng)，則SO₂和O₂的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反應(yīng)，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，所以SO₂小于 0.4mol/L，O₂小于0.2mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．SO₂的濃度減小，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，SO₂的濃度濃度小于0.2mol/L，大于0即可，該題中為0.15mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；
C．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減小，一個(gè)減小，另一個(gè)一定增大，故C錯(cuò)誤；
D．SO₃的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO₃的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．