精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
6．下列指定條件下的溶液中離子能夠大量共存的是（　�。�
A．強酸性溶液中：Na+、CO32-、NH4+、NO3-
B．無色溶液中：Cl-、H+、Cu2+、SO42-
C．使石蕊試液變藍的溶液中：CO32-、Na+、MnO4-、K+
D．含SCN-的溶液中：K+、NH4+、Cl-、Fe3+

分析 A．強酸中含大量的氫離子；
B．Cu2+為藍色；
C．使石蕊試液變藍的溶液，顯堿性；
D．離子之間結合生成絡離子．

解答 解：A．強酸中含大量的氫離子，不能大量存在CO32-，故A錯誤；
B．Cu2+為藍色，與無色不符，故B錯誤；
C．使石蕊試液變藍的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．SCN-、Fe3+結合生成絡離子，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、絡合反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．已知蘋果酸的結構簡式為：下列說法正確的是（　�。�
A．蘋果酸分子中存在5種不同種類的氫原子
B．1mol蘋果酸可與3mol NaOH完全中和
C．蘋果酸與互為同分異構體
D．蘋果酸分子中的所有碳原子可能處在同一條直線上

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．寫出以下反應的化學方程式：
（1）金屬鈉在空氣中加熱：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
（2）加熱條件下，NaHCO3分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）Cu與FeCl3溶液反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（4）向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：Al2（SO4）3+3NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖為銅絲與濃硫酸反應并驗證其產物性質的實驗裝置．

（1）①中反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去除去①中揮發(fā)出的硫酸．加熱一段時間后，③中溶液依然澄清，想要立即終止銅與硫酸的反應，最恰當的方法是a．
a．上移銅絲，使其脫離硫酸   b．撤去酒精燈    c．拔去橡膠塞倒出硫酸
（3）反應停止后，待裝置冷卻，把③取下后將其中溶液分成兩份做如下實驗：
加入試劑現象反應的離子方程式
第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成SO2+2OH-═SO32-+H2OBa2++SO32-═BaSO3↓
第二份加入氯水有白色沉淀生成SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl-+SO42-Ba2++SO42-═BaSO4↓
完成上述反應的離子方程式．
（4）上述實驗結束后，發(fā)現①中試管內有少量白色固體出現，冷卻后將試管中的物質緩緩倒入水中，溶液呈藍色．取少量藍色溶液于試管中，滴加NaOH溶液過量，出現的現象是開始沒有明顯現象，后有藍色沉淀生成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某學習小組利用下圖1所示裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器略去）．

請回答下列問題：
（1）寫出以A裝置制備氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O
（2）用B裝置收集氨氣時，氨氣的進氣口是a（填“a”或“b”）．
（3）B裝置中燒瓶已收集滿氨氣，若要使之形成噴泉，操作方法是關閉a、b處止水夾，打開下方止水夾，用手（或熱毛巾）捂熱燒瓶，使氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內空氣，氨氣與水接觸形成噴泉．若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是極易溶于水，與水反應生成堿．
（4）為防止環(huán)境污染，如圖2裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是②④⑤（填序號）．
（5）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應，寫出該反應的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ 4NO+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將一定量的鋅與濃度為18.5mol/L的100mL濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成26.88L標準狀況下的氣體，反應后測得溶液中氫離子濃度為1.0mol/L，則生成的氣體的物質的量之比為（　�。�
A．$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{1}{1}$B．$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{4}{1}$C．$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{1}{4}$D．$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{3}{2}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．4G網絡讓手機飛起來了．手機芯片的核心是硅板，其成分是（　�。� 
A．SiO2B．SiC．H2Si03D．Na2SiO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口倒出
B．使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
C．檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
D．用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減�。�、乙、丙是由它們形成的三種常見分子；甲是人體必需的基本營養(yǎng)物質之一，約占人體體重的$\frac{2}{3}$；乙是日常生活的基礎能源，其中含元素Y的質量分數為75%；丙是具有強氧化性的弱酸．丁為丙的鈉鹽，常用于漂白或消毒．戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子．請按要求回答下列問題：
（1）元素X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱為（填化學式）HClO4＞H2CO3；丁的電子式為；與甲分子具有相同電子數且含元素種類相同的離子有（填化學式）：OH-、H3O+．
（2）元素E、F與X同周期．
①常溫下E的單質與甲反應緩慢，加熱至沸反應迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；此反應的化學方程式為Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
②F的單質粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位．寫出保存“銀粉”時的注意事項：密封、避免與酸或堿接觸等．
（3）向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中可依次觀察到的現象：
a．淺綠色溶液變成黃色
b．有少量氣泡產生，片刻后反應變得更劇烈，并放出較多熱量
c．繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現紅褐色沉淀
①現象a中反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②現象b中反應劇烈的化學方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
③解釋現象c：起始反應即①中使c（H+）降低，且反應②放熱，使Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+△H＞0，平衡正向移動，當水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案