Question

14．如圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗證其產(chǎn)物性質(zhì)的實驗裝置．

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）②中飽和NaHSO₃溶液的作用是除去除去①中揮發(fā)出的硫酸．加熱一段時間后，③中溶液依然澄清，想要立即終止銅與硫酸的反應(yīng)，最恰當?shù)姆椒ㄊ莂．
a．上移銅絲，使其脫離硫酸   b．撤去酒精燈    c．拔去橡膠塞倒出硫酸
（3）反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，把③取下后將其中溶液分成兩份做如下實驗：

	加入試劑	現(xiàn)象	反應(yīng)的離子方程式
第一份	加入NaOH溶液	有白色沉淀生成	SO2+2OH-═SO32-+H2OBa2++SO32-═BaSO3↓
第二份	加入氯水	有白色沉淀生成	SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl-+SO42-Ba2++SO42-═BaSO4↓

完成上述反應(yīng)的離子方程式．
（4）上述實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)①中試管內(nèi)有少量白色固體出現(xiàn)，冷卻后將試管中的物質(zhì)緩緩倒入水中，溶液呈藍色．取少量藍色溶液于試管中，滴加NaOH溶液過量，出現(xiàn)的現(xiàn)象是開始沒有明顯現(xiàn)象，后有藍色沉淀生成．

Answer 1

分析 （1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫、水；
（2）加熱揮發(fā)出的硫酸能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，對二氧化硫的性質(zhì)檢驗造成干擾，可以用亞硫酸氫鈉除去揮發(fā)的硫酸，要立即終止銅與硫酸的反應(yīng)，可以上移銅絲，使其脫離硫酸，撤去酒精燈，容易發(fā)生倒吸，
拔去橡膠塞倒出硫酸，操作復(fù)雜；
（3）二氧化硫為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀；
二氧化硫具有還原性，能夠被氯氣氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
（4）藍色溶液中含有硫酸和硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，再與硫酸銅反應(yīng)．

解答 解：（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫、水，化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）加熱揮發(fā)出的硫酸能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，對二氧化硫的性質(zhì)檢驗造成干擾，可以用亞硫酸氫鈉除去揮發(fā)的硫酸，要立即終止銅與硫酸的反應(yīng)，可以上移銅絲，使其脫離硫酸，撤去酒精燈，容易發(fā)生倒吸，
拔去橡膠塞倒出硫酸，操作復(fù)雜；
故答案為：除去①中揮發(fā)出的硫酸； a；
（3）二氧化硫為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，離子方程式：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O    Ba²⁺+SO₃^2-═BaSO₃↓；
二氧化硫具有還原性，能夠被氯氣氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式：SO₂+Cl₂+H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-   Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
故答案為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O    Ba²⁺+SO₃^2-═BaSO₃↓；
SO₂+Cl₂+H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-   Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（4）藍色溶液中含有硫酸和硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，再與硫酸銅反應(yīng)，看到現(xiàn)象為：開始沒有明顯現(xiàn)象，后有藍色沉淀生成；
故答案為：開始沒有明顯現(xiàn)象，后有藍色沉淀生成．

點評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，明確濃硫酸強的氧化性、二氧化硫的還原性、酸性氧化物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．