Question

3．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如圖：

（1）⑤中操作是過濾；⑦中操作是蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干；
（2）第②步加入過量的NaOH溶液，第③④步依次加入的試劑是BaCl₂、Na₂CO₃（填名稱）；
（3）如何用pH試紙判斷加入的鹽酸剛好反應(yīng)完全在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH（寫具體的實(shí)驗(yàn)操作）
（4）濾液中加入適量的鹽酸時反應(yīng)的離子方程式是H⁺+OH^-═H₂O、2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)除去粗鹽中的泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄雜質(zhì)，即除去鎂離子、鈣離子和硫酸根離子和泥沙，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，樣品溶解之后，可先加入氫氧化鈉除去氯化鎂，再加入氯化鋇除去硫酸鈉，或先加入氯化鋇除去硫酸鈉，再加入氫氧化鈉除去氯化鎂，最后加入碳酸鈉，以除去CaCl₂和過量的BaCl₂，過濾要放在所有的沉淀操作之后，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，最后戶進(jìn)行蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干等操作得到精鹽，以此解答該題．

解答 解：樣品溶解之后，可先加入氫氧化鈉除去氯化鎂，再加入氯化鋇除去硫酸鈉，或先加入氯化鋇除去硫酸鈉，再加入氫氧化鈉除去氯化鎂，最后加入碳酸鈉，以除去CaCl₂和過量的BaCl₂，過濾后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，
（1）⑤中操作用于分離固體嗯哼液體，為過濾操作，⑦中操作目的是由溶液得到晶體，可進(jìn)行蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干等操作，故答案為：過濾；蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干；
（2）第②步加入過量的NaOH溶液，可除去MgCl₂，第③步應(yīng)加入過量的BaCl₂，以除去Na₂SO₄，則④步應(yīng)加入過量Na₂CO₃，以除去CaCl₂和過量的BaCl₂，
故答案為：BaCl₂；Na₂CO₃；
（3）在使用pH試紙測定溶液的pH時，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH，如溶液呈中性，則可說明加入的鹽酸剛好反應(yīng)完全，
故答案為：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH．
（4）步驟⑥中加鹽酸中和氫氧化鈉，將碳酸氫鈉反應(yīng)掉，反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O、2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑，
故答案為：H⁺+OH^-═H₂O、2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，把握流程中試劑的加入發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及操作為解答的關(guān)鍵，注重實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和溶液的配制、物質(zhì)提純的考查，題目難度中等．