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3.通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質.以下是制備精鹽的實驗方案,各步操作流程如圖:

(1)⑤中操作是過濾;⑦中操作是蒸發(fā)、結晶、烘干;
(2)第②步加入過量的NaOH溶液,第③④步依次加入的試劑是BaCl2、Na2CO3(填名稱);
(3)如何用pH試紙判斷加入的鹽酸剛好反應完全在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,將被測液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,即可得出被測液的pH(寫具體的實驗操作)
(4)濾液中加入適量的鹽酸時反應的離子方程式是H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑.

分析 根據除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質,即除去鎂離子、鈣離子和硫酸根離子和泥沙,鎂離子用氫氧根離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,鈣離子用碳酸根離子沉淀,樣品溶解之后,可先加入氫氧化鈉除去氯化鎂,再加入氯化鋇除去硫酸鈉,或先加入氯化鋇除去硫酸鈉,再加入氫氧化鈉除去氯化鎂,最后加入碳酸鈉,以除去CaCl2和過量的BaCl2,過濾要放在所有的沉淀操作之后,最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子,最后戶進行蒸發(fā)、結晶、烘干等操作得到精鹽,以此解答該題.

解答 解:樣品溶解之后,可先加入氫氧化鈉除去氯化鎂,再加入氯化鋇除去硫酸鈉,或先加入氯化鋇除去硫酸鈉,再加入氫氧化鈉除去氯化鎂,最后加入碳酸鈉,以除去CaCl2和過量的BaCl2,過濾后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子,
(1)⑤中操作用于分離固體嗯哼液體,為過濾操作,⑦中操作目的是由溶液得到晶體,可進行蒸發(fā)、結晶、烘干等操作,故答案為:過濾;蒸發(fā)、結晶、烘干;
(2)第②步加入過量的NaOH溶液,可除去MgCl2,第③步應加入過量的BaCl2,以除去Na2SO4,則④步應加入過量Na2CO3,以除去CaCl2和過量的BaCl2,
故答案為:BaCl2;Na2CO3;
(3)在使用pH試紙測定溶液的pH時,在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,將被測液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,即可得出被測液的pH,如溶液呈中性,則可說明加入的鹽酸剛好反應完全,
故答案為:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,將被測液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,即可得出被測液的pH.
(4)步驟⑥中加鹽酸中和氫氧化鈉,將碳酸氫鈉反應掉,反應的離子方程式為H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑,
故答案為:H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑.

點評 本題考查物質分離、提純實驗方案的設計,為高考常見題型,側重于學生的分析、實驗能力的考查,把握流程中試劑的加入發(fā)生的化學反應及操作為解答的關鍵,注重實驗的嚴密性和溶液的配制、物質提純的考查,題目難度中等.

練習冊系列答案
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②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+
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④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
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