Question

13．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）            
②c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）           
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶液是NH₄Cl（用化學(xué)式表示）．上述四種離子濃度的大小吮吸為①（填序號）．
（2）若上述關(guān)系④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為NH₄Cl，HCl（用化學(xué)式表示）；
（3）若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜c（NH₃•H₂O），混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關(guān)系c（H+）＞c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析 （1）任何水溶液中都有OH^-、H⁺，若溶質(zhì)只有一種則為NH₄Cl，利用銨根離子水解使溶液顯酸性來分析；
（2）由④中的離子關(guān)系可知溶液顯酸性，且c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺），則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液；
（3）體積相等稀鹽酸和氨水混合，若濃度相等，則恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯酸性，則溶液恰好呈中性時應(yīng)為氨水與氯化銨的混合溶液來分析；酸完全電離，堿部分電離．

解答 解：（1）因任何水溶液中都有OH^-、H⁺，若溶質(zhì)只有一種則為NH₄Cl，銨根離子水解方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），水解顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），又水解的程度很弱，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），即①符合，
故答案為：NH₄Cl；①；
（2）④中的離子關(guān)系可知溶液顯酸性，且c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺），則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液，其溶質(zhì)為HCl、NH₄Cl，
故答案為：NH₄Cl和HCl；
（3）因體積、濃度相同的稀鹽酸和氨水混合，溶液中的溶質(zhì)為氯化銨，溶液顯酸性，而該溶液恰好呈中性，則應(yīng)為氨水與氯化銨的混合溶液，即c（HCl）＜c（NH₃•H₂O），HCl為強電解質(zhì)，完全電離，NH₃．H₂O為弱電解質(zhì)，不完全電離，則混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關(guān)系為c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：＜；＞．

點評 本題考查了鹽的水解原理和弱電解質(zhì)的電離，注意利用離子的關(guān)系來分析溶液中的溶質(zhì)，明確溶液中的電離和水解是解答本題的關(guān)鍵，并注意（3）是學(xué)生解答的難點，題目難度中等．