Question

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaOH等混合而成，為檢驗它們，做了如下實驗：
①取少量固體混合物溶于蒸餾水，攪拌后得無色透明溶液：
②取少量上述溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液至過量，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解．
試判斷：
（1）固體混合物中肯定有

 

，肯定沒有

 

，可能有

 

．
（2）寫出實驗③中的離子方程式：

 

．
（3）已知Na₂CO₃溶液能使酚酞變紅．現(xiàn)要對（1）中可能有的物質(zhì)進行確認，寫出你所設(shè)計的實驗方案（包括具體操作步驟和實驗現(xiàn)象）

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：①取少量固體混合物溶于蒸餾水，攪拌后得無色透明溶液，則一定不含有CuSO₄；
②取少量上述溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液至過量，有白色沉淀生成，可能為BaCO₃或BaSO₄；
③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，說明沉淀為BaCO₃和BaSO₄，則一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄，則一定不含CaCl₂，可能含有NaOH，以此解答該題．

解答： 解：①取少量固體混合物溶于蒸餾水，攪拌后得無色透明溶液，則一定不含有CuSO₄；
②取少量上述溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液至過量，有白色沉淀生成，可能為BaCO₃或BaSO₄；
③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，說明沉淀為BaCO₃和BaSO₄，則一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄，則一定不含CaCl₂，可能含有NaOH，
（1）由以上分析可知固體混合物中肯定有Na₂CO₃、Na₂SO₄，肯定沒有CuSO₄、CaCl₂，可能有NaOH，故答案為：Na₂CO₃、Na₂SO₄；CuSO₄、CaCl₂；NaOH；
（2）碳酸鋇是可以溶于強酸的白色沉淀，實質(zhì)是：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）要確認是否含有NaOH，可加入氯化銨溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如試紙變藍色，則說明含有NaOH，
故答案為：取少量待測液與小試管中，加入氯化銨溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如試紙變藍色，則說明含有NaOH．

點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別題目，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，對混合物組成的推斷，要抓住物質(zhì)反應的現(xiàn)象進行推斷，題目難度不大．