Question

（1）標準狀況下有①6.72LCH₄②3.01×10²³個HCl ③13.6gH₂S ④0.2mol NH₃四種氣體，氣體所占體積由小到大的順序是（填序號，下同）

 

；所含氫原子數(shù)由小到大的順序是

 

．
（2）在S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂+3CO₂的反應中

 

元素被還原；

 

是還原劑；

 

是氧化產(chǎn)物．當有1mol的還原劑參加反應時，轉移的電子數(shù)是

 

mol．
（3）下列物質：①固體燒堿  ②HCl氣體 ③SO₃④CCl₄  ⑤石墨  ⑥稀硫酸⑦純醋酸 ⑧碳酸鈣  ⑨熔融KCl中，（填編號）屬于非電解質的是

 

，能導電的是

 

．
（4）有一質量為m g，相對分子質量為M的某種強堿M（OH）₂，在一定溫度下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為ρg/cm³，則該溶液中OH^-的物質的量濃度為

 

 mol/L，溶質的質量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論,物質的量濃度的相關計算,氧化還原反應,電解質與非電解質

專題：物質的分類專題,氧化還原反應專題,阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）相同條件下，氣體摩爾體積相等，氣體的物質的量越大，其體積越大；根據(jù)氣體的物質的量結合分子構成計算H原子個數(shù)多少；
（2）該反應中S元素化合價由0價變?yōu)?2價、C元素化合價由0價變?yōu)?4價，N元素化合價由+5價變?yōu)?價，據(jù)此分析解答；
（3）在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；含有自由移動的離子或電子的物質能導電；
（4）根據(jù)質量和相對分子質量計算出堿的物質的量，根據(jù)溶液的體積計算物質的量濃度，根據(jù)溶液的質量計算質量分數(shù)．

解答： 解：（1）在標準狀況下①6.72L CH₄，n（CH₄）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
②3.01×10²³個HCl分子，n（HCl）=

3.01×1023

6.02×1023/mol

=0.5mol，
③13.6g H₂S，n（H₂S）=

13.6g

34g/mol

=0.4mol，
④0.2mol NH₃，
由n=

V

Vm

可知，氣體的物質的量越大，體積越大，則體積從小到大順序是④＜①＜③＜②；
根據(jù)氫原子的物質的量的多少判斷，物質的量越多，原子個數(shù)越多，
0.3molCH₄含有1.2molH，0.5molHCl含有0.5molH，0.4molH₂S含有0.8molH，0.2molNH₃含有0.6molH，則所含氫原子數(shù)由小到大的順序是 ②＜④＜③＜①
，故答案為：④＜①＜③＜②； ②＜④＜③＜①；
（2）該反應中S元素化合價由0價變?yōu)?2價、C元素化合價由0價變?yōu)?4價，N元素化合價由+5價變?yōu)?價，所以被還原的元素是S、N元素，C是還原劑，CO₂是氧化產(chǎn)物，當有1mol的還原劑參加反應時，轉移電子的物質的量=1mol×4=4mol，故答案為：S、N；  C；  CO₂；4；
（3）三氧化硫、四氯化碳在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電，所以屬于非電解質；稀硫酸、石墨和熔融氯化鉀都能導電，故答案為：③④；⑤⑥⑨；
（4）質量為mg，相對分子質量為M的某種強堿M （OH）₂的物質的量為：

m

M

mol，n（OH^-）=

2m

M

mol，
在一定溫度下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，
則該溶液中OH^- 的物質的量濃度為：

2m M mol

V×10-3L

=

2000m

MV

mol/L，
若此溶液的密度為ρg/cm³，則溶液的質量為：m=ρg/ml?Vml=ρVg，
溶質的質量為：mg，
所以溶液的質量分數(shù)為：

mg

ρVg

=

100m

ρV

%，
故答案為：

2000m

MV

；

100m

ρV

%．

點評：本題考查了較綜合，涉及阿伏伽德羅定律及其推論、物質的量濃度的計算、氧化還原反應等知識點，靈活運用公式是解本題關鍵，根據(jù)各個物理量之間的關系式代入即可，題目難度中等．