濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列順序是①Na2CO3溶液；②NaHSO4溶液；③NaCl溶液；④AlCl3溶液（　�。�
A、①＜②＜③＜④
B、①＜③＜④＜②
C、②＜④＜③＜①
D、④＜③＜②＜①
考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題
分析：這幾種物質(zhì)都是鹽，強(qiáng)酸弱堿酸式鹽溶液呈強(qiáng)酸性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈弱酸性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，據(jù)此判斷溶液pH大�。�
解答： 解：碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈弱堿性，硫酸氫鈉為強(qiáng)酸酸式鹽，硫酸氫根離子完全電離而使其溶液呈強(qiáng)酸性，氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解而使其溶液呈弱酸性，所以濃度相等的這幾種溶液pH從小到大順序是：硫酸氫鈉、氯化鋁、氯化鈉、碳酸鈉，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題以溶液pH大小判斷為載體考查了鹽類(lèi)水解，先根據(jù)鹽的類(lèi)型分類(lèi)，再根據(jù)其電離或水解程度進(jìn)行分類(lèi)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一包固體粉末，可能含有下列陽(yáng)離子或陰離子中的若干種：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-．現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無(wú)色透明溶液；
（2）在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無(wú)現(xiàn)象；
（3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生．再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；
（4）用鉑絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察時(shí)，火焰呈紫色．
試根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
這包白色粉末一定含有的離子是
 
；一定不含有的離子是
 
；并寫(xiě)出參加反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．
化學(xué)式 電離平衡常數(shù)（25℃）
NH3?H2O Kb=1.77×10-5
HCN Ka=4.93×10-10
CH3COOH Ka=1.76×10-5
H2CO3 Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11              
（1）25℃時(shí)，PH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH-）
 
mol?L-1
（2）25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的PH由大到小的順序?yàn)?div id="uxgprzi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）NH4Cl溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
 
性，0.1mol．L-1 NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是
 
（填化學(xué)式）．
（4）25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小為
 
．
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、溶液A的溶質(zhì)是NaOH
B、陰極附近溶液pH升高
C、氣體a為氯氣，其電極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑
D、與產(chǎn)生氣體b的電極相連的是電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出了X kJ熱量．已知碳完全燃燒的焓變△H=-Y kJ?mol-1，則lmol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為（　�。� kJ?mol-1．
A、-Y
B、-（10X-Y）
C、-（5X-O.5Y）
D、+（10X-Y）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論中正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 向某溶液中加入滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀 原溶液中一定有SO42-
B 在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色 K2CrO7與NaOH溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaCl2溶液，溶液紅色逐漸褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡
D 用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行顏色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色 該溶液一定是鈉鹽溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6NA
B、常溫常壓下，46g NO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
C、25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D、一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無(wú)剩余，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知 （CH3COOH）2（g）═2CH3COOH（g），經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)、不同溫度下，體系達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)平均摩爾質(zhì)量（
.
M
=
m總
n總
）如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、該過(guò)程的△H＜0
B、氣體壓強(qiáng)：P（a）＜P（b）=P（c）
C、平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
D、測(cè)定乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件下進(jìn)行，以提高乙酸純度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，14g N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、25℃、101.3kPa時(shí)，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol CCl4的體積約為22.4L
D、2.3g的金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

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