5．下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A．C5H10B．C7H8OC．CH4OD．C3H7Cl

分析 A、C5H10可能為戊烯，也可能為環(huán)戊烷；
B、C7H8O可能為酚、也可能為醇；
C、CH4O為甲醇；
D、C3H7Cl的同分異構(gòu)體有2種．

解答 解：A、C5H10可能為戊烯，也可能為環(huán)戊烷，可能為混合物，故A錯(cuò)誤；
B、C7H8O可能為酚、也可能為醇，可能為混合物，故B錯(cuò)誤；
C、CH4O為甲醇，沒(méi)有同分異構(gòu)體，為純凈物，故C正確；
D、C3H8只有一種結(jié)構(gòu)：CH3CH2CH3，分子中只有2種氫原子，所以C3H7Cl的同分異構(gòu)體有2種，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，難度中等，注意一元取代同分異構(gòu)體利用等效氫進(jìn)行的判斷是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某溶液中含有HCO3-，SO32-，CO32-，CH3COO-四種陰離子，向其中加入足量Na2O2固體后，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系的圖象正確的是（溶液的體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下述反應(yīng)是有機(jī)合成中常見(jiàn)的增長(zhǎng)碳鏈的方法：

（1）有關(guān)化合物I的說(shuō)法正確的是AC
A．可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)     
B．1mol化合物I最多能與4mol H2加成
C．難溶于水，易溶乙醇等有機(jī)溶劑     
D．屬于芳香烴
（2）化合物Ⅱ的分子式為C9H9O2Cl，其官能團(tuán)的名稱(chēng)為酯基、氯原子，lmol化合物Ⅱ與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗2mol NaOH．
（3）化合物Ⅲ可與乙酸制備化合物Ⅱ，寫(xiě)出符合下列條件的Ⅲ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、（寫(xiě)兩種）
a．遇FeCl3溶液不顯紫色        b．核磁共振氫譜有4組峰
（4）利用此增長(zhǎng)碳鏈的方法，寫(xiě)出以甲苯為原料（其它任選）合成CH3-CH2OH的化學(xué)方程式：，．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E均為短周期元素，其中A是形成化合物最多的元素；常溫常壓下，B元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積；C和B同周期，且C的電負(fù)性大于B；D元素在地殼中含量最多；E元素的單質(zhì)在空氣中含量最多；F為常見(jiàn)金屬，常用于制作導(dǎo)線，且不能與稀硫酸反應(yīng)．
（1）C位于元素周期表第三周期第ⅦA族，B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較弱的是H2SO4（寫(xiě)化學(xué)式）．AB2是一種常用的溶劑，AB2的化學(xué)式是CS2．
（2）A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞Cl＞S＞C．E的氫化物分子的空間構(gòu)型是三角錐形，其中心原子采取sp3雜化．
（3）A的核外電子排布式是1s22s22p2；E的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）寫(xiě)出化合物AD2的電子式；一種由E、D組成的化合物與AD2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．1828年，填平無(wú)機(jī)物與有機(jī)物間鴻溝的科學(xué)巨匠烏勒將一種無(wú)機(jī)鹽直接轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物尿素[CO（NH2）2]，烏勒使用的無(wú)機(jī)鹽是（　　）
A．NH4NO3B．（NH4）2CO3C．NH4CNOD．CH3COONH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．一種可再生環(huán)保型塑料CTE，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

已知：（1）
（2）RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烴基）
這種材料可采用下列合成路線進(jìn)行合成：

試回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②⑥中加入的試劑X是氫氧化鈉水溶液；⑤中的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）合成時(shí)應(yīng)控制D、E、H的物質(zhì)的量之比[即n（D）：n（E）：n（H）]為m：（m+n）：n（用含m、n的式子表示）．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　�。�
A．焊錫（錫鉛合金）熔點(diǎn)比金屬錫高
B．生成物的能量與反應(yīng)物的能量一般都不相等
C．使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)限度
D．用CaSO4可降低鹽堿地（含Na2CO3、NaCl）土壤的堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱(chēng)） 操作Ⅱ必須用到的儀器是D．（填編號(hào)）
A．50mL燒杯      B．50mL量筒     C．100mL量筒     D．25mL滴定管
（2）請(qǐng)寫(xiě)出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，加入氨水要過(guò)量的原因是使Fe3+充分沉淀．
（3）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌的濾出液少量于一支試管中，滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀生成，則證明沉淀洗滌干凈．
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱(chēng)量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為b2 g，若b1-b2=0.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是再次加熱冷卻并稱(chēng)量，直到連續(xù)兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差小于0.1g．
（5）若稱(chēng)量準(zhǔn)確，最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O3 （寫(xiě)出一種原因即可）．
（6）下列有關(guān)物質(zhì)的制備或應(yīng)用說(shuō)法不正確的是C
A．在沸水中滴入飽和FeCl3溶液可制備Fe（OH）3膠體
B．用鋁熱反應(yīng)原理可制得熔點(diǎn)較高的金屬鐵
C．用海水作原料制得精鹽，再電解純凈氯化鈉溶液得到金屬鈉
D．某些金屬氧化物可以作為顏料．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（　�。�
A．NaOHB．H2C．NaClD．H2S

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案