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下列敘述與膠體的性質無關的是（）

    A． 同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象

    B． 當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線

    C． 向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負電極，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深

    D． 向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀


考點：  膠體的重要性質．

專題：  溶液和膠體專題．

分析：  A．墨水是膠體；

B．膠體能發(fā)生丁達爾效應；

C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負電極，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深是膠體的電泳；

D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應，產生紅褐色沉淀．

解答：  解：A．墨水相當于是膠體，不同的墨水可能是不同的膠體，有的膠體（膠體本身不帶電，膠粒帶點）帶正電、有的膠體帶負電，所以容易聚沉形成沉淀把鋼筆堵住，是膠體的性質，故A不選；

B．當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線，這是丁達爾現(xiàn)象，是膠體的性質，故B不選；

C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負電極，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深是膠體的電泳，電泳是膠體的性質，故C不選；

D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應，產生紅褐色沉淀，與膠體性質無關，故D選．

故選D．

點評：  本題考查膠體的性質，注意掌握哪些物質是膠體是解題的關鍵．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將標準狀況下的HCl氣體6.72L溶于水配成500ml鹽酸溶液，

（1）該鹽酸溶液的物質的量濃度  

（2）取該鹽酸400ml和足量的碳酸鈣完全反應后生成的CO2氣體在標況下的體積為多少？（寫計算過程）

（3）將生成的CO2氣體通入到一定量的Na2O2固體中，充分反應后固體質量比原增加1.4g，則參加反應的CO2氣體的物質的量為     mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學按下列步驟配制500mL 0.20mol•L﹣1KCl溶液，請回答有關問題．

實驗步驟                  有關問題

（1）計算所需KCl的質量

需要KCl的質量為  

（2）稱量    固體         稱量過程中主要用到的儀器是  

（3）將KCl加入100mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解   為加快溶解，可采取的措施是   

（4）將燒杯中的溶液轉移至500mL容量瓶中 為防止溶液濺出，應該采取的措施是  

（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線    在進行此操作時應注意的問題是     

你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.200mol•L﹣1，請說明理由．    ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四種溶液區(qū)分開來，這種試劑是（）

    A．             AgNO3               B． NaOH            C． BaCl2 D． Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中錯誤的是（）

    A． 化學將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應用方面大顯身手

    B． 化學是在被運用于破壞環(huán)境而沒有治理環(huán)境污染

    C． 化學是一門具有極強實用性的科學

    D． 化學是一門以實驗為基礎的自然科學

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）

    A．             C→CO2              B． CO2→CO          C． CuO→Cu  D． H2SO4→BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）高爐煉鐵中起還原作用的物質是CO，該物質與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式是  

（2）FeCl2溶液中加入氫氧化鈉溶液，反應的現(xiàn)象是    ，所涉及的化學方程式有：   

（3）寫出下列反應的離子方程式

硫酸與氫氧化鋇：    

碳酸氫鈉與鹽酸：    

碳酸氫鈉與氫氧化鈉：    ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�

　

A．

X與Y形成化合物是，X顯負價，Y顯正價

　

B．

第一電離能可能Y大于X

　

C．

當它們均為非金屬時，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X大于Y

　

D．

當它們均為非金屬時，最高價含氧酸的酸性：X小于Y

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）如圖是某溶液稀釋過程中，溶液的物質的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據圖中數(shù)據分析得出a 值等于4．

（2）在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：3Cu+8HN03（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反應，計算生成NO在標準狀況下的體積和反應前稀HNO3溶液中溶質的物質的量濃度？（請寫出計算過程）．

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