Question

（1）如圖是某溶液稀釋過程中，溶液的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析得出a 值等于4．

（2）在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HN0₃（�。�═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO₃溶液，如恰好完全反應(yīng)，計算生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和反應(yīng)前稀HNO₃溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？（請寫出計算過程）．

Answer 1

考點：  物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．

專題：  計算題．

分析：  （1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算稀釋后溶液的體積；

（2）根據(jù)n=計算1.92gCu的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算HNO₃、NO的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算NO的體積，根據(jù)c=計算稀硝酸的物質(zhì)的量的濃度．

解答：  解：（1）由圖可知，1L 2mol/L的某溶液稀釋為aL 0.5mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：1L×2mol/L=aL×0.5mol/L，解得a=4，故答案為：4．

（2）1.92g Cu的物質(zhì)的量==0.03mol，

設(shè)生成NO物質(zhì)的量為x，硝酸物質(zhì)的量為y，則

  3 Cu+8 HNO₃（稀）═3 Cu（NO₃）₂+2 NO↑+4H₂O

  3        8                      2

0.03mol    y                      x

所以x==0.02mol  y==0.08mol

故標(biāo)況下生成NO的體積=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，

稀硝酸的物質(zhì)的量濃度==0.8mol/L，

答：生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L，反應(yīng)前稀HNO₃溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.8mol/L．

點評：  本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，注意公式c=來計算物質(zhì)的量濃度的方法，題目比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．