18．基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推論，你認(rèn)為合理的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推論
A乙烯氣體可以使溴水褪色乙烯發(fā)生取代反應(yīng)
B濃硫酸電導(dǎo)率比較低硫酸濃度大時(shí)是弱電解質(zhì)
C氨氣用于噴泉實(shí)驗(yàn)氨氣極易溶于水
D硝酸溶液使pH試紙先變紅后變白硝酸酸性太強(qiáng)不能用pH試紙檢測(cè)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙烯中含碳碳雙鍵；
B．濃硫酸為粘稠液體，但硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)；
C．氨氣分子間含氫鍵，極易溶于水；
D．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性．

解答 解：A．乙烯中含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使其褪色，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸為粘稠液體，不易電離，但硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，混合物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣分子間含氫鍵，極易溶于水，可利用氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，故C正確；
D．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，則濃硝酸溶液使pH試紙先變紅后變白，稀硝酸使pH試紙變紅，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、C1O-、SO42-
C．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
D．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=l×10-12mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．離子半徑：F-＞Mg2+＞Al3+B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞AsH3
C．酸性：H3AlO3＜H2CO3＜H3PO4D．水溶性：SO2＜H2S＜NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．紙層析法中的展開(kāi)劑之所以能夠展開(kāi)的主要原理是毛細(xì)現(xiàn)象
B．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液，也可用待測(cè)液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液
C．實(shí)驗(yàn)中需用2.0 mol•L-1的Na2 CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量分別為950mL，201.4g
D．減壓過(guò)濾的原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，造成吸濾瓶?jī)?nèi)與布氏漏斗液面上的壓力差，從而加快過(guò)濾速度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X(jué)；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍； D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl＞N＞O．
（2）A和C按原子個(gè)數(shù)比1：l形成4原子分子Y．Y的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H．
（3）分子X(jué)的電子式是；D可以在液態(tài)X中發(fā)生類(lèi)似于與A2C的反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．
（4）實(shí)驗(yàn)證明，熔融的EF3不導(dǎo)電，其原因是AlCl3在熔融的狀態(tài)下不發(fā)生電離，沒(méi)有產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子．
（5）E的單質(zhì)可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中．拉曼光譜證實(shí)此反應(yīng)生成的陰離子主要以E（CA）${\;}_{4}^{-}$的形式存在，寫(xiě)出E溶于Z溶液的離子方程式：2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4-+3H2↑．
（6）工業(yè)品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖所示．

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH增大（“增大”、“減小”或”不變”）．
③除去雜質(zhì)后的Z溶液從液體出口B（填寫(xiě)“A”或“B”）導(dǎo)出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是鎂．
（2）某正二價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布式為[Ar]3d54s0，該金屬的元素符號(hào)為Mn．
（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是E．
A．NH4Cl晶體        B．Na3AlF6晶體       C．Na2CO3•10H2O晶體
D．CuSO4溶液        E．CH3COOH溶液
（4）部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：
鍵H-HN-HN-NN=NN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391159418945
根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫(xiě)出由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：
分子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式熔點(diǎn)沸點(diǎn)水溶性
乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能．
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液．該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見(jiàn)到深藍(lán)色晶體析出，請(qǐng)畫(huà)出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某黑色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解
②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解
該黑色粉末可能為（　　）
A．Fe、MnO2B．C、FeSC．Si、FeOD．CuO、Ag2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．固體D是一種紅色氧化物．

（1）混合氣體A通入足量NaOH溶液后，溶液B中屬于鹽的溶質(zhì)有Na2SO3；Na2SO4．
（2）白色沉淀C中加入鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為沉淀部分溶解且有氣體生成．
（3）固體D與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．現(xiàn)將2molSO2和1molO2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量a KJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-2a KJ/molB．2SO2（g）+O2（g）2?SO3（g）；△H=-a KJ/mol
C．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=a KJ/molD．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-2a KJ/mol

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