8．常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、C1O-、SO42-
C．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
D．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=l×10-12mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

分析 A．離子之間不發(fā)生反應(yīng)；
B．與Fe2+反應(yīng)的離子不能大量共存；
C．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液呈酸性；
D．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=l×10-12mol/L的溶液可能呈酸性或堿性．

解答 解：A．離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．C1O-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=l×10-12mol/L的溶液可能呈酸性或堿性，堿性條件下Al3+不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存，為高考常見(jiàn)題型，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握題干暗含條件的含義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在一定溫度下，將3mol A和1mol B兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了1mol D，并測(cè)得C的濃度為0.5mol•L-1，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）x的值等于2．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{16}{27}$（用分?jǐn)?shù)表示），升高溫度時(shí)K值將減�。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入A、B、C、D各1mol，此時(shí)v正小于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）若維持溫度和體積不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol A和1mol B，達(dá)到新的平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)為37.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　�。�
A．
從KI和I2的固體混合物中回收I2
B．
除去乙醇中的苯酚
C．
實(shí)驗(yàn)用CCl4提取溴水中的Br2
D．
配制100mL 0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)及其分析敘述正確的是（　�。�
A．向2.0mL濃度均為0．lmol•L-l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比Agl的Ksp大
B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入適量的H2O2，銅粉仍不溶解
C．向AIC13溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失
D．將CO2通入Ba（NO3）2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，也無(wú)沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．制備硅單質(zhì)時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：
（1）SiO2+2C  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO
（2）Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$SiCl4
（3）SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si （純）+4HCl
對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)敘述中，不正確的是（　�。�
A．（1）（3）為置換反應(yīng)B．（1）（2）（3）均為氧化還原反應(yīng)
C．（2）為化合反應(yīng)D．反應(yīng)物中硅元素均被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是（　�。�
 ①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)①的現(xiàn)象
A淀粉KI溶液濃硝酸無(wú)明顯變化
B酚酞溶液濃鹽酸無(wú)明顯變化
CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀
D濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色
A．淀粉KI溶液濃硝酸無(wú)明顯變化B．酚酞溶液濃鹽酸無(wú)明顯變化
C．AlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D．濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一．
（Ⅰ）工業(yè)上利用甲烷催化還原NOx可減少氮氧化物的排放．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
（Ⅱ）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可以實(shí)現(xiàn)廢物利用，達(dá)到節(jié)能減排的目的，反應(yīng)原理可表示為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3

（1）在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．請(qǐng)回答：0～3min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.5mol/（L•min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（2）取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（Ⅲ）二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖3所示．
（1）a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)閍＞b＞c．
（2）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=$\frac{P（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•P（{H}_{2}O）}{{P}^{2}（CO）•{P}^{4}（{H}_{2}）}$．
（3）某溫度下，將2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖3所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是BD；
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
（4）在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是AC：
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小    B．混合氣體的密度增大C．化學(xué)平衡常數(shù)K值減小      D．氫氣的轉(zhuǎn)化率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32- 離子，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
A．用PH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；
B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生；
C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
（1）根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-；可能存在的離子有Na+．
（2）寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式：
①氫氧化銅溶于鹽酸Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O．
②碳酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液混合HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推論，你認(rèn)為合理的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推論
A乙烯氣體可以使溴水褪色乙烯發(fā)生取代反應(yīng)
B濃硫酸電導(dǎo)率比較低硫酸濃度大時(shí)是弱電解質(zhì)
C氨氣用于噴泉實(shí)驗(yàn)氨氣極易溶于水
D硝酸溶液使pH試紙先變紅后變白硝酸酸性太強(qiáng)不能用pH試紙檢測(cè)
A．AB．BC．CD．D

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