Question

4．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

• A． 常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• B． 常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 0.1 mol•L^-1的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）
• D． 0.1 mol•L^-1的硫化鈉溶液中：c（OH^-）+c（HS^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．常溫下pH=7的溶液中存在C（OH^-）=C（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷c（Cl^-）、c（NH₄⁺）相對(duì)大��；
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合，如果是強(qiáng)酸，則存在c（OH^-）=c（H⁺），如果是弱酸，則酸有剩余；
C．硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，但水解程度較�。�
D．根據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：A．常溫下pH=7的溶液中存在C（OH^-）=C（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合，如果是強(qiáng)酸，則存在c（OH^-）=c（H⁺），如果是弱酸，則酸有剩余，所以c（OH^-）＜c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，c（OH^- ）＜c（H⁺ ），如果銨根離子不水解，根據(jù)物料守恒得c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2- ），實(shí)際上銨根離子水解且水解程度較小，所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺），故C正確；
D．0.1 mol•L^-1的硫化鈉溶液中，電荷守恒為：c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性判斷、溶液中守恒關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，注意把握溶液中離子濃度大小關(guān)系比較和電荷守恒的應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．