Question

2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 含0.1 mol Na₂O₂的晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.4N_A
• B． 46 g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A
• C． 1 mol Fe與一定量硝酸恰好完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3N_A
• D． 1 mol CH₄與過量氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH₃Cl氣體的體積約為22.4 L

Answer 1

分析 A、Na₂O₂由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
C、鐵和硝酸反應(yīng)后最終可能變?yōu)?3價，也可能變?yōu)?2價；
D、氣體所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、Na₂O₂由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈉中含0.3N_A個離子，故A錯誤；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46g混合物中含1molNO2，故含2N_A個氧原子，故B正確；
C、鐵和硝酸反應(yīng)后最終可能變?yōu)?3價，也可能變?yōu)?2價，故1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為3N_A個，還可能為2N_A個，故C錯誤；
D、氣體所處的狀態(tài)不明確，故生成的一氯甲烷的體積無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵．