4．化學與我們人類生活息息相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．合理開發(fā)利用可燃冰可緩解能源緊缺
B．用食醋可除去熱水壺內壁的水垢
C．明礬可用于自來水的消毒、殺菌
D．船舶外殼裝上鋅塊可以減緩其腐蝕

分析 A、可燃冰是固態(tài)甲烷水合物；
B、醋酸的酸性比碳酸強；
C、明礬只能凈水不能消毒；
D、在原電池中，正極被保護．

解答 解：A、可燃冰是固態(tài)甲烷水合物，可以作為燃料，故能緩解能源的緊缺，故A正確；
B、醋酸的酸性比碳酸強，故醋酸能和水垢的成分碳酸鈣反應，從而去除水垢，故B正確；
C、明礬溶于水后能水解出氫氧化鋁膠體，具有吸附功能，能凈水，但只能凈水不能消毒，故C錯誤；
D、在原電池中，正極被保護，故在輪船上連接鋅塊后形成原電池，輪船做正極被保護，能減緩輪船的腐蝕，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了能源的利用問題等化學知識在生活中的應用，難度不大，注意知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是實驗室中常見的試劑瓶，適宜于盛放四氯化碳的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一
B．阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg 12C中所含的原子數(shù)
C．摩爾質量與物質的量的多少有關，它等于物質的質量除以物質的量
D．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，近似為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知E1=2218kJ•mol-1、E2=2752kJ•mol-1，按要求回答問題：
①如圖是1mol H2NNH2（g）和1mol O2（g）反應生成N2（g）和H2O（g）過程中的能量變化示意圖，該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”），若在反應體系中加入催化劑，△H的變化是不變（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．請寫出H2NNH2和O2反應的熱化學方程式H2NNH2（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
②H2NNH2的電子式為，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154、O-H為460，則斷裂1mol N-H鍵所需的能量（kJ）是391kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請寫出一個與CO2等電子的化合物CS2或N2O；
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列SiO2＞Na2O＞P2O5；
（3）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se；
（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為[Ar]3d104s24p4 ；
（5）SO32-離子中硫原子的雜化方式sp3，該離子的立體構型為三角錐；
（6）某金屬元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑．其立方晶體的晶胞結構如圖所示，則該氧化物的化學式為AO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．紅磷在氯氣中反應，1mol紅磷失去的電子數(shù)一定為5NA
B．標準狀況下22.4L C3H8中含中子數(shù)為18NA
C．1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子數(shù)為NA個
D．常溫下78 g過氧化鈉和122 g水混合，所得溶液質量分數(shù)為40%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗能成功的是：①用水鑒別NaHCO3和Na2CO3固體；②用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2；③用稀鹽酸鑒別NaAlO2和AlCl3溶液；④用稀鹽酸鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液（　�。�
A．①②④B．②③④C．①②③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρg•cm-1，質量分數(shù)為ω，其中含NH4+的物質的量為b moL．下列敘述中正確的是（　�。�
A．溶質的質量分數(shù)為ω=$\frac{a}{{V}_{ρ}-a}$×100%
B．溶質的物質的量濃度c=$\frac{1000a}{17V}$mol•L-1
C．溶液中c（OH-）=$\frac{1000b}{V}$mol•L-1+c（H+）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法 該法的工藝流程為
CrO42-$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{3}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至5．
方法2：電解法 該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為陽極反應為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H++2e-=H2↑．溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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