15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．摩爾是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一
B．阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg 12C中所含的原子數(shù)
C．摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量的多少有關(guān)，它等于物質(zhì)的質(zhì)量除以物質(zhì)的量
D．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，近似為6.02×1023

分析 A．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，表示的是一定數(shù)目的粒子的集體，物質(zhì)的量的單位為mol；
B.0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值；
C．摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位g/mol；
D.0.012kg12C中所含微粒數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，約含有6.02×1023個(gè)12C，符號(hào)為NA，單位為每mol；

解答 解：A．物質(zhì)的量、質(zhì)量、長(zhǎng)度等，都是國(guó)際單位制中的基本物理量，故A正確；
B．國(guó)際上規(guī)定0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值，故B正確；
C．摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位g/mol，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或其相對(duì)原子質(zhì)量，與物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．國(guó)際上規(guī)定0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，近似為6.02×1023/mol，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等幾個(gè)概念，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否．下列各組類(lèi)推結(jié)論與描述對(duì)應(yīng)正確的是（　　）
選項(xiàng)反應(yīng)I反應(yīng)Ⅱ描述
ACuSO4+Fe-CuSO4+Na-向CuSO4溶液中加入較活潑的金屬單質(zhì)均可以置換得到單質(zhì)銅
B濃氨水與濃鹽酸濃氨水與濃硝酸在空氣中靠近均能產(chǎn)生白煙
CNaOH+MgCl2-NaOH+AlCl3-過(guò)量NaOH溶液加入溶液中均生成白色沉淀
DCa（ClO）2+CO2-Ca（ClO）2+SO2-向漂白粉溶液中通入足量的氣體反應(yīng)后，所得的溶液均具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液時(shí)，均有白色沉淀生成的是（　�。�
A．BaCl2B．KOHC．Na2CO3D．Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）寫(xiě)出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（2）裝氫氧化鈉的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．（用離子方程式表示）
（3）以Fe3O4 為原料，利用鋁熱反應(yīng)制備單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（4）配平氧化還原反應(yīng)：KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X，
回答下列問(wèn)題 ①該反應(yīng)的還原劑是PH3
 ②已知0.2molKClO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式是Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO 完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），△H=-891.45KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．回答下列問(wèn)題：
（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol   
B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”）A．
（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)．
若x=0.2時(shí)，反應(yīng)①放出的能量為14.4kJ．
若x=0.75時(shí)，反應(yīng)①與②放出（或吸收）的總能量為0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．室溫下，向下列溶液中通入某氣體至溶液呈中性（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向0.10mol/LNaHCO3溶液中通入CO2：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B．0.10mol/LNaF溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（HF）=c（Cl-）
C．0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．向0.10mol/LNaHSO3溶液通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與我們?nèi)祟?lèi)生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰可緩解能源緊缺
B．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
C．明礬可用于自來(lái)水的消毒、殺菌
D．船舶外殼裝上鋅塊可以減緩其腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Ba2+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Ag+、SO42-、Cl-

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