Question

下列各項(xiàng)中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	理由	結(jié)論
A	共價鍵強(qiáng)弱：O-H＞S-H	沸點(diǎn)：H2O＞H2S
B	元素的非金屬性：Cl＞S	酸性：HCl＞H2S
C	相同外界條件下反應(yīng)速率：a反應(yīng)＞b反應(yīng)	活化能：b反應(yīng)＞a反應(yīng)
D	還原性：Fe＞Cu	氧化性：Fe3+＞Cu2-

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,氧化還原反應(yīng),活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

專題：

分析：A、共價鍵強(qiáng)弱是決定分子的穩(wěn)定性，而沸點(diǎn)的高低是分子間作用力決定的；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)越易形成氫化物，氫化物越穩(wěn)定；
C、相同外界條件下反應(yīng)速率：a反應(yīng)＞b反應(yīng)，說明a反應(yīng)中單位體積活化分子數(shù)多，所以b反應(yīng)的活化能大于a反應(yīng)；
D、還原性：Fe＞Cu，應(yīng)得到氧化性：Cu²⁺＞Fe²⁺．

解答： 解：A、共價鍵強(qiáng)弱是決定分子的穩(wěn)定性，而沸點(diǎn)的高低是分子間作用力決定的，水分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：H₂O＞H₂S，無因果關(guān)系，故A錯誤；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)越易形成氫化物，氫化物越穩(wěn)定，無因果關(guān)系，故B錯誤；
C、相同外界條件下反應(yīng)速率：a反應(yīng)＞b反應(yīng)，說明a反應(yīng)中單位體積活化分子數(shù)多，所以b反應(yīng)的活化能大于a反應(yīng)，有因果關(guān)系，故C正確；
D、還原性：Fe＞Cu，應(yīng)得到氧化性：Cu²⁺＞Fe²⁺，無因果關(guān)系，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了元素之間的進(jìn)行依據(jù)和性質(zhì)應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．