Question

18．水熱法制備納米顆粒Y的反應(yīng)是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+XOH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中，正確的是（　　）

• A． Y的化學(xué)式為Fe₂O₃
• B． x=6
• C． 1mol Fe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為$\frac{1}{3}$mol
• D． 每生成1mol Y，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

Answer 1

分析 3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+XOH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O中，4個S原子中S的化合價由+2升高為+2.5，O元素的化合價由0降低為-2，利用質(zhì)量守恒及電子守恒來分析

解答 解：A、根據(jù)電荷守恒，方程式的左邊帶2個負(fù)電荷，所以右邊的Y為電中性的，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe₃O₄，故A錯誤；
B、根據(jù)氫原子守恒可以知道X=4，故B錯誤；
C、Fe₃O₄中，F(xiàn)e元素化合價有+2價和+3價，1molFe₃O₄中有2molFe為+3價，1mol Fe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為$\frac{1}{6}$mol，故C錯誤；
D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)等于氧元素化合價降低的數(shù)目，氧氣中的氧元素全部從0價降到-2價，共得到1mol×2×（2-0）=4mol電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化劑、還原劑等概念的了解和判斷、方程式的有關(guān)計算，熟悉氧化還原反應(yīng)基本概念和規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．