18．水熱法制備納米顆粒Y的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-═Y+S4O62-+2H2O，下列說法中，正確的是（　�。�
A．Y的化學(xué)式為Fe2O3
B．x=6
C．1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為$\frac{1}{3}$mol
D．每生成1mol Y，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

分析 3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-═Y+S4O62-+2H2O中，4個(gè)S原子中S的化合價(jià)由+2升高為+2.5，O元素的化合價(jià)由0降低為-2，利用質(zhì)量守恒及電子守恒來分析

解答 解：A、根據(jù)電荷守恒，方程式的左邊帶2個(gè)負(fù)電荷，所以右邊的Y為電中性的，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，故A錯誤；
B、根據(jù)氫原子守恒可以知道X=4，故B錯誤；
C、Fe3O4中，F(xiàn)e元素化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià)，1molFe3O4中有2molFe為+3價(jià)，1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為$\frac{1}{6}$mol，故C錯誤；
D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)等于氧元素化合價(jià)降低的數(shù)目，氧氣中的氧元素全部從0價(jià)降到-2價(jià)，共得到1mol×2×（2-0）=4mol電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化劑、還原劑等概念的了解和判斷、方程式的有關(guān)計(jì)算，熟悉氧化還原反應(yīng)基本概念和規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．取100mL等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸混合溶液，當(dāng)加入100mL 3.0mol•L-1的Ba（OH）2溶液時(shí)，溶液顯中性．請計(jì)算：
（1）原混合液中H+的物質(zhì)的量濃度為6.0mol•L-1．
（2）當(dāng)加入的Ba（OH）2體積為75mL時(shí)，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為46.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是（　　）
A．制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物選擇相同的氣體發(fā)生裝置
B．制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化和干燥氣體
C．制氫氣時(shí)，用濃硫酸與鋅反應(yīng)比用稀硫酸快
D．制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣

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6．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．25℃由水電離的c（H+）=10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl- NO3- K+
B．使酚酞變紅的溶液：Na+  Cl- SO42-AlO2-
C．某無色溶液：HCO3- NO3- Al3+  Ba2+
D．25℃時(shí)，pH=1的溶液：Ba2+  NO3-  K+  I-

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13．下列溶液在指定環(huán)境中能大量共存的是（　　）
A．有大量SO32-溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-
B．強(qiáng)堿性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-
C．強(qiáng)酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、HCO3-、SO42-
D．有大量Ba2+溶液中：K+、Ca2+、CO32-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的體系（　　）
①是溶液�、谑悄z體�、勰墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)　④靜置后會析出黑色沉淀．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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10．從下列各組反應(yīng)對比中，判斷粒子的氧化性強(qiáng)弱．
鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)（FeCl3），而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2）．則在氯氣分子（Cl2）、氯離子、氫離子中，Cl2、H+具有氧化性，Cl2的氧化性最強(qiáng)．

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7．化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵，化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證．
（1）純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝．
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2副產(chǎn)品，該工藝中生成CaCl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
②“聯(lián)合制堿法”中相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
③C02是制堿工業(yè)的重要原料，請闡述“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中C02的來源有何不同“氨堿法”CO2來源于石灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣．
（2）鈾（U）是核反應(yīng)最重要的燃料，在核反應(yīng)中有重要的應(yīng)用．目前已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素，其反應(yīng)原理為4HR+U4+═UR4+4H+（用離子方程式表示，樹脂用HR代替，下同），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生，并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為UR4+4H+═4HR+U4+．
（3）鋼鐵工業(yè)對促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展起了重要作用．
①不銹鋼中含有的鉻元素是在煉鋼過程的氧吹后（填“前”或“后”）加入．
②煉鋼時(shí)，加入硅、錳和鋁的目的是脫氧和調(diào)整鋼的成分．
③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是CO；從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作燃料（或還原劑）．

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8．軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4•H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+SO2=MnSO4
（1）純度為75%的軟錳礦17.40g最多能氧化3.36　L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1時(shí)Mn（OH）2開始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度小于1×10-6mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．
（3）如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4•H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為高于60℃．
（4）準(zhǔn)確稱取0.1800gMnSO4•H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H2PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．計(jì)算MnSO4•H2O樣品的純度為94%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（5）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO3（s）反應(yīng)，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體．用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是：KClO3+3MnO2+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（6）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是0.032mol．

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