11．取100mL等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸混合溶液，當(dāng)加入100mL 3.0mol•L-1的Ba（OH）2溶液時(shí)，溶液顯中性．請(qǐng)計(jì)算：
（1）原混合液中H+的物質(zhì)的量濃度為6.0mol•L-1．
（2）當(dāng)加入的Ba（OH）2體積為75mL時(shí)，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為46.6g．

分析 （1）設(shè)出硫酸和鹽酸的濃度，然后根據(jù)氫氧化鋇的物質(zhì)的量列式計(jì)算；
（2）分別根據(jù)n=cV計(jì)算出溶液中含有鋇離子、硫酸根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓判斷過量情況，根據(jù)不足量計(jì)算出生成沉淀的物質(zhì)的量，最后根據(jù)m=nM計(jì)算出生成沉淀的質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)鹽酸和硫酸的濃度都為x，100mL 3.0mol•L-1的Ba（OH）2溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為：3.0mol/L×0.1L×2=0.6mol，
加入0.6mol氫氧根離子時(shí)溶液為中性，則混合酸中氫離子總物質(zhì)的量為0.6mol，即：（x+2x）×0.1L=0.6mol，解得：x=2.0mol/L，
則原混合液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為：2.0mol/L+2.0mol/L×2=6.0mol/L，
故答案為：6.0；
（2）75mL 3.0mo/L的氫氧化鋇溶液中含有鋇離子的物質(zhì)的量為：3.0mol/L×0.075L=0.225mol，
原混合液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：2.0mol/L×0.1L=0.2mol，
根據(jù)反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，鋇離子過量，硫酸根離子不足，則反應(yīng)生成硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為：233g/mol×0.2mol=46.6g，
故答案為：46.6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，（2）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意先判斷過量情況，然后根據(jù)不足量計(jì)算出生成沉淀的量，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．“埃博拉”病毒的形狀宛如中國(guó)古代的“如意”（如圖）．病毒的基本化學(xué)組成是核酸和蛋白質(zhì)．有的病毒還含有脂質(zhì)、糖類等其他組分．下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是（　�。�
A．漂白粉、雙氧水都可以殺滅埃博拉病毒
B．組成病毒的糖類、酯類和蛋白質(zhì)在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)
C．酯在酸性條件下的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，也屬于可逆反應(yīng)
D．糖類和蛋白質(zhì)的燃燒產(chǎn)物不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)生產(chǎn)玻璃會(huì)產(chǎn)生大量的窯爐氣（含SO2和氮氧化物等）．為減少環(huán)境污染，某工廠生產(chǎn)玻璃與處理窯爐氣的工藝流程如下：

（l）生產(chǎn)普通硅酸鹽玻璃的主要原料是石英砂、純堿和石灰石．其中，石灰石參與的反應(yīng)方程式是SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
（2）窯爐氣中的SO2一部分來源于原料中添加劑Na2SO4的熱分解，該反應(yīng)方程式為2Na2SO4═2Na2O+2SO2↑+O2↑；氮氧化物主要源于空氣中N2與O2的反應(yīng)，該類氣體在高溫下基本無色，隨溫度的降低逐漸偏向紅棕色，原因是NO與O2反應(yīng)生成紅棕色NO2，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（3）“脫硫塔”中反應(yīng)形成的灰分，除亞硫酸鈉和氮的含氧酸鹽外，主要還有Na2CO3和Na2SO4；用于噴霧的火堿溶液應(yīng)選用軟化水配制，原因是減少不溶或微溶鹽的生成，避免堵塞噴頭．
（4）在“脫硝裝置”中，催化劑設(shè)計(jì)成蜂窩而非平板狀結(jié)構(gòu)．原因是增大催化劑的表面積，加快反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力
B．NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵
C．在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成
D．金剛石和足球烯（C60）均為原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍．下列判斷不正確的是（　�。�
A．最高正化合價(jià)：X＜Y＜Z
B．原子半徑：X＜Y＜Z
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)生產(chǎn)中副產(chǎn)物的處理無論在經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是保護(hù)環(huán)境方面都具有重要意義，使用硫酸生產(chǎn)磷酸過程中往往將形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4•2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物．
（1）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料，是因?yàn)閍d（選填序號(hào)）
a．熔點(diǎn)較低（29℃熔化）    b．能導(dǎo)電
c．能制冷                 d．無毒
（2）工業(yè)生產(chǎn)中將石膏加水得到懸濁液．再加入碳酸銨溶液后反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，進(jìn)行過濾，操作后所得溶液中往往混有（NH4）2CO3，檢驗(yàn)該溶液中是否含有CO32-的方法是：向溶液中加入稀鹽酸，如果有能使石灰水變渾濁的氣體生成，則溶液中含CO32-．．
（3）目前工業(yè)制純堿主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝，在“氨堿法”過程中產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請(qǐng)寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強(qiáng)磁性材料．MnCO3為白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境下易被氧化，溫度高于100℃開始分解．
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備MnCO3
（1）制備MnSO4溶液：
①主要反應(yīng)裝置如圖1，緩慢通入經(jīng)N2稀釋的SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)H2SO3+MnO2═MnSO4+H2O．下列措施中，目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率的是AB（填標(biāo)號(hào)）
A．MnO2加入前先研磨  B．?dāng)嚢?nbsp; C．提高混合其中N2比例
②已知實(shí)驗(yàn)室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4（濃）═2NaHSO4+SO2↑+H2O．
選擇如圖2所示部分裝置與如圖1裝置相連制備MnSO4，應(yīng)選擇的裝置有adef（填標(biāo)號(hào)）．

③若用空氣代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，缺點(diǎn)是氧氣能與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸，二氧化硫利用率降低．（酸性環(huán)境下Mn2+不易被氧化）
（2）制備MnCO3固體：
實(shí)驗(yàn)步驟：
①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反應(yīng)結(jié)束后過濾；
②…；
③在70-80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體．
步驟②需要用到的試劑有酒精．
Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
（3）利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明Ksp（MnCO3）＜Ksp（NiCO3）：向MnCO3固體中滴入NiNO3溶液，白色固體轉(zhuǎn)化為淺綠色固體．（已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體）
（4）證明H2SO4的第二步電離不完全：配制0.1mol/L NaHSO4溶液，測(cè)定溶液pH＞1，說明H2SO4的第二步電離不完全．[已知Ka（H2SO4）=1.1×10-2]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．水熱法制備納米顆粒Y的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-═Y+S4O62-+2H2O，下列說法中，正確的是（　�。�
A．Y的化學(xué)式為Fe2O3
B．x=6
C．1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為$\frac{1}{3}$mol
D．每生成1mol Y，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

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