3．“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的體系（　　）
①是溶液�、谑悄z體�、勰墚a(chǎn)生丁達爾效應(yīng)　④靜置后會析出黑色沉淀．
A．①③B．①④C．②③D．②④

分析 納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題．

解答 解：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，故②③正確；膠體是穩(wěn)定的，靜置不產(chǎn)生沉淀；
故選C．

點評 本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，難度不大，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大�。�

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)生產(chǎn)中副產(chǎn)物的處理無論在經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是保護環(huán)境方面都具有重要意義，使用硫酸生產(chǎn)磷酸過程中往往將形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4•2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物．
（1）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，是因為ad（選填序號）
a．熔點較低（29℃熔化）    b．能導(dǎo)電
c．能制冷                 d．無毒
（2）工業(yè)生產(chǎn)中將石膏加水得到懸濁液．再加入碳酸銨溶液后反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，進行過濾，操作后所得溶液中往往混有（NH4）2CO3，檢驗該溶液中是否含有CO32-的方法是：向溶液中加入稀鹽酸，如果有能使石灰水變渾濁的氣體生成，則溶液中含CO32-．．
（3）目前工業(yè)制純堿主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝，在“氨堿法”過程中產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．T℃時，將足量的BaSO4固體溶于一定量水中達到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入Na2CO3使c（CO32-）增大過程中，溶液中c（Ba2+）和c（SO42-）的變化曲線如圖所示．則下列說法錯誤的是（　�。�
A．T℃時Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
B．當(dāng)c（CO32-）大于2.5×10-4mol•L-1時開始有BaCO3沉淀生成
C．圖象中代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中c（Ba2+）隨c（CO32-）變化的曲線是MP
D．反應(yīng)BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）的平衡常數(shù)K=0.04

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．硝酸銀溶液與鐵粉反應(yīng)：2Ag++Fe═Fe2++2Ag
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．水熱法制備納米顆粒Y的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-═Y+S4O62-+2H2O，下列說法中，正確的是（　�。�
A．Y的化學(xué)式為Fe2O3
B．x=6
C．1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為$\frac{1}{3}$mol
D．每生成1mol Y，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是（　�。�
A．S→SO3→H2SO4B．Fe→FeCl3→FeCl2
C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＜0
B．溫度為T1時，向該平衡體系中加入KI固體，平衡不移動
C．若T1時，反應(yīng)進行到狀態(tài)d時，一定有v正＞v逆
D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某化學(xué)研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已略去）．

請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了A、C（選填下列字母編號）．
A．廢棄物的綜合利用     B．白色污染的減少      C．酸雨的減少
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．
（3）已知：25℃、101kpa時，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
（4）MnO2可作超級電容器材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
（6）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)．按照圖示流程，將a m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2$\frac{1500c-87ab}{2500}$kg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將32g Cu與150mL一定濃度的HNO3恰好反應(yīng)，Cu完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．則下列各項中正確的是（　�。�
A．所用HNO3為濃度為10mol/LB．NO的體積為6.72升
C．NO2的體積為3.36升D．被還原的HNO3為1mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案