Question

已知下列熱化學方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，
②H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
③C（S）+1/2O₂（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各問：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是

 

（2）H₂O（g）=H₂O（l）；△H=

 

．
（3）燃燒10gH₂生成液態(tài)水，放出的熱量為

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）放熱反應的△H＜0；
（2）根據蓋斯定律來分析；
（3）由于燃燒H₂生成液態(tài)水，故應根據熱化學方程式①來計算．

解答： 解：（1）由于放熱反應的△H＜0，故①②③④均為放熱反應，故答案為：①②③④；
（2）根據蓋斯定律，將

①

2

-②可得：H₂O（g）=H₂O（l）△H=

-571.6KJ/mol

2

-（-241.8kJ/mol）=-44 kJ/moL，故答案為：-44 kJ/moL；
（3）10gH₂的物質的量n=

m

M

=

10g

2g/mol

=5mol，由于燃燒H₂生成液態(tài)水，故應根據熱化學方程式①來計算，放出的熱量Q=

571.6kJ

2

×10=1429kJ，故答案為：1429kJ．

點評：本題考查了反應吸放熱的判斷、蓋斯定律和熱量的計算，難度不大，蓋斯定律的考查是高頻考點．