實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl 4mol的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用1mol MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)．所得的氯氣（　�。�
A、①比②多B、②比①多
C、一樣多D、無(wú)法比較
考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
專題：鹵族元素
分析：濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，據(jù)此解答．
解答： 解：①用含HCl 4mol的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸濃度降低，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，所以生成氯氣的物質(zhì)的量小于1mol；
②用1mol MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，濃鹽酸足量，二氧化錳完全反應(yīng)，依據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知生成氯氣的物質(zhì)的量為1mol；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，明確實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有兩份溶液，一是質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%，密度1.2g/mL的硫酸，二是200mL的混合溶液，其中H2SO4的濃度為0.5mol/L，Na2SO4的濃度為2.0mol/L，實(shí)驗(yàn)室需要濃度為1.0mol/LH2SO4，濃度為0.4mol/LNa2SO4的混合溶液，為配制所需溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%，密度1.2g/mL的硫酸濃度c（H2SO4）=
 
mol/L
（2）原200mL的混合溶液中n（H2SO4）=
 
mol   n（Na2SO4）=
 
mol
（3）為配制所需溶液，要質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%，密度1.2g/mL的硫酸體積=
 
mL．
（4）簡(jiǎn)述配制過(guò)程：①將200mL的混合溶液倒入大燒杯中，
②
 

③將燒杯中的溶液沿玻璃棒倒入
 
mL的容量瓶中，
④
 

⑤加水至離刻度線2-3cm處
⑥以下略．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A、在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃鹽酸配制準(zhǔn)確濃度的稀鹽酸
B、蒸餾操作時(shí)在蒸餾燒瓶中加入沸石以防止爆沸
C、用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾的速度
D、加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A為難熔固體單質(zhì)，E為一種白色不溶物，a是焰色反應(yīng)呈黃色的強(qiáng)堿溶液．據(jù)此回答：
（1）B的化學(xué)式為
 
．
（2）A和a溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）C→E的轉(zhuǎn)化，說(shuō)明H2CO3的酸性比E的酸性
 
（選填“強(qiáng)”或“弱”），寫(xiě)出由B轉(zhuǎn)化為酸E的離子方程式
 
、
 
．
（4）A、B在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出由B轉(zhuǎn)變?yōu)锳的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機(jī)物的方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機(jī)混合物
B、燃燒法是研究確定有機(jī)物成分的有效方法之一
C、核磁共振氫譜通常用于分析有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量
D、對(duì)有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、相同溫度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；
B、用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
C、電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；
D、對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3+（aq）+3OH-（aq），前段為溶解平衡，后段是電離平衡；
E、除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，
②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，
③C（S）+1/2O2（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各問(wèn)：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 

（2）H2O（g）=H2O（l）；△H=
 
．
（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)有關(guān)Na2CO3和Na2HCO3的探究實(shí)驗(yàn)，其中設(shè)計(jì)方案明顯錯(cuò)誤的是（　�。�
A、可用加熱的方法除去Na2CO3固體中混有Na2HCO3
B、可向Na2HCO3溶液中通入過(guò)量的CO2氣體除去其中混有的Na2CO3
C、可用澄清石灰水鑒別Na2HCO3和Na2CO3兩種溶液
D、分別向Na2CO3溶液、Na2HCO3溶液中滴加過(guò)量的稀鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下：
石英砂
焦炭
高溫
粗硅
HCl
573K以上
SiHCl3粗
精餾
SiHCl3純
H2
1357K
高純硅
（1）試推測(cè)：
①由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)方程式
 
．
②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式
 
；H2還原SiHCl3過(guò)程中若混入O2，可能引起的后果是
 

（2）下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是
 

A．碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥
B．氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料--光導(dǎo)纖維
D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高
E．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅．

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