分析 所含元素化合價降低的反應為氧化劑,元素化合價升高,發(fā)生氧化反應,得到氧化產(chǎn)物,元素化合價降低,發(fā)生還原反應,得到還原產(chǎn)物,反應中Cl2是氧化產(chǎn)物,MnCl2是還原產(chǎn)物;
被氧化的HCl生成Cl2,未被氧化的HCl生成KCl、MnCl2,根據(jù)產(chǎn)物中利用數(shù)目判斷;
根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算被氧化HCl的物質(zhì)的量,結(jié)合Cl元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子.
解答 解:反應方程式為:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,反應中KMnO4中Mn元素化合價由+7價降低為MnCl2中+2價,Cl元素化合價由HCl-1價升高為Cl2中0價,故KMnO4是氧化劑,MnCl2是還原產(chǎn)物,HCl是還原劑,Cl2是氧化產(chǎn)物,由方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比5:2;
被氧化的HCl生成Cl2,未被氧化的HCl生成KCl、MnCl2,根據(jù)方程式可知,被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5×2:(2+2×2)=5:3;
被氧化HCl的物質(zhì)的量為$\frac{7.3g}{36.5g/mol}$=0.2mol,反應中轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×[0-(-1)]=0.1mol,
故答案為:KMnO4;Cl2;5:2;5:3;0.1.
點評 本題考查氧化還原反應基本概念與有關(guān)計算,根據(jù)化合價理解基本概念,掌握電子轉(zhuǎn)移守恒在氧化還原反應中計算.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向水中加入NaHCO3溶液會抑制水的電離 | |
B. | 35℃時純水中c(H+)>c(OH-) | |
C. | 向水中加入NaHSO4溶液會抑制水的電離 | |
D. | c(H+)隨著溫度的升高而降低 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 光導纖維的主要成分是二氧化硅 | |
B. | SiO2不與水反應,所以二氧化硅不是酸性氧化物 | |
C. | 裝有燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,是為了防止燒堿與二氧化硅反應生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口黏在一起 | |
D. | 晶體硅是良好的半導體材料 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向某無色溶液中加入BaCl2,產(chǎn)生白色渾濁說明該溶液中一定有SO42- | |
B. | 向淀粉碘化鉀溶液中加氯水,溶液變?yōu)樗{色說明氯氣的氧化性強于碘單質(zhì) | |
C. | 某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無色氣體,證明該固體一定有CO32- | |
D. | 某溶液滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中含Cl- |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)═c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-) | |
B. | pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(OH-)>c(H+) | |
C. | 0.1mol/L的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) | |
D. | 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中:2c(Na+)═c(CH3COOH)+c(CH3COO-) |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com