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8．下列敘述正確的是（　　）
A．吸熱反應一定是反應物總能量大于生成物的總能量
B．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
C．強電解質溶液導電能力一定很強，弱電解質溶液導電能力一定很弱
D．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

分析 A．反應前后能量守恒，反應物能量大于生成物是放熱反應；
B．醋酸是弱電解質存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，加水稀釋會促進電離；
C．電解質溶液導電能力取決于溶液中離子濃度大小；
D．在海輪外殼上鑲入鋅塊，在海水中形成鐵鋅原電池反應，鋅做負極被腐蝕，鐵做正極被保護；

解答 解：A．反應前后遵循能量守恒，吸熱反應一定是反應物總能量小于生成物的總能量，故A錯誤；
B．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，加水稀釋會促進醋酸弱電解質電離平衡正向進行，又電離出氫離子，稀釋后溶液的pH＜4，故B錯誤；
C．電解質溶液導電能力取決于溶液中離子濃度大小，強電解質溶液導電能力不一定比弱電解質溶液導電能力強，如氯化鈉稀溶液和醋酸濃溶液相比，可能醋酸濃溶液導電能力強，故C錯誤；
D．在海輪外殼上鑲入鋅塊，在海水中形成鐵鋅原電池反應，鋅做負極被腐蝕，鐵做正極被保護，可減緩船體的腐蝕速率，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學反應能量變化、原電池原理、弱電解質電離平衡影響因素等知識點，注意知識積累，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　　）
A．K+、Ca2+、Cl-、SO42-B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D．MnO4-、NO3-、Na+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數與其電子總數比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，Y2是空氣主要成分之一．請回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；X與J形成的離子化合物的電子式為
（2）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結論的事實有C（填序號）
A．Q的氫化物的水溶液在空氣中會變渾濁   B．Z與Q形成的化合物中元素的化合價
C．Z和Q的單質的狀態(tài)                  D．Z和Q在周期表中的位置
（3）X與Y可形成陽離子A，檢驗A離子的方法是取溶液少許于試管中，向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，若試紙變藍證明原溶液含有NH4+離子
（4）Y的氣態(tài)氫化物與Z的單質反應的化學方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（5）J與Q的單質可形成如圖所示原電池（工作溫度為320℃），該原電池的負極反應為Na-e-=Na+，其中M是Na2O和Al2O3的混合物，則M的兩個作用為隔離正負極，傳導鈉離子
（6）常溫下向1000mL 0.2mol/L的Q的氣態(tài)氫化物水溶液中加入1.15g的J的單質，反應后溶液中由水電離的氫離子濃度為1×10-9，則溶液中各微粒的濃度順序為（由大到小，不包括水分子和氫氧根離子）c（H2S）＞c（HS-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（S2-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題．

（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序為：裝置②→④→③→①；
（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈；
（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）裝置③中Cu的作用Cl2+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2（用化學方程式表示）；
（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．你認為裝置⑤應放入濕潤的KI淀粉試紙（或濕潤的有色布條）試紙．
（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到溶液只變紅，不褪色的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．Cl2制成漂粉精的主要目的是（　�。�
A．使它轉化為較穩(wěn)定物質，便于保存和運輸
B．增強漂白和消毒作用
C．使轉化為較易溶于水的物質
D．增加氯的質量分數，有利于漂白、消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B．1L0.1mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．常溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時：c（NH4+）=2c（SO42-）
D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氯仿（CHCl3）常用作有機溶劑和麻醉劑，常溫下在空氣中易被氧化．實驗室中可用熱還原CCl4法制備氯仿，裝置示意圖及有關數據如下：

物質相對分子質量密度/（g•mL-1）沸點/℃水中溶解性
CHCl3119.51.5061.3難溶
CCl41541.5976.7難溶
實驗步驟：
①檢驗裝置氣密性；②開始通入H2； ③點燃B處酒精燈；
④向A處水槽中加入熱水，接通C處冷凝裝置的冷水；   
⑤向三頸瓶中滴入20mLCCl4；
⑥反應結束后，停止加熱，將D處錐形瓶中收集到的液體分別用適量NaHCO3溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水CaCl2固體，靜置后過濾；
⑦對濾液進行蒸餾純化，得到氯仿15g．請回答：
（1）若步驟②和步驟③的順序顛倒，則實驗中產生的不良后果可能為加熱時氫氣遇氧氣發(fā)生爆炸、生成的氯仿被氧氣氧化．
（2）B處中發(fā)生主要反應的化學方程式為CCl4+H2$→_{△}^{催化劑}$CHCl3+HCl．
（3）C處中應選用的冷凝管為B（填選項字母）；冷水應從該冷凝管的a（填“a”或“b”）口接入．

（4）步驟⑥中，用水洗滌的目的為洗掉NaHCO3和NaCl．
（5）該實驗中，氯仿的產率為61%．
（6）氯仿在空氣中能被氧氣氧化生成HCl和光氣（COCl2），該反應的化學方程式為2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為了探究鐵和硫反應產物中鐵的化合價為+2價或+3價或既有+2也有+3價，某同學設計了如下圖所示的實驗過程：（已知硫會溶于熱堿溶液）

請回答以下問題：
（1）混合粉末A中S粉必須要過量，其原因是為了保證鐵粉完全反應，從而避免過量的鐵粉與操作③中的反應生成Fe2+而干擾實驗驗
（2）反應在“惰性氣體環(huán)境中”進行的原因是防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實驗
（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可持續(xù)進行，這說明了硫和鐵粉反應是放熱反應
（4）操作②的作用是除去混合物中過量的硫粉．
（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O2將前面反應過程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實驗．
（6）為探究產物中鐵的價態(tài)，需要繼續(xù)對D溶液進行實驗，請寫出操作④的具體操作、現象及結論：取少量的D溶液于兩支小試管中，向第一支試管中滴加少量KSCN溶液，向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液．如果第一支試管出現血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去，說明鐵和硫反應只生成三價鐵；如果第一支試管不變血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去，說明只生成亞鐵；如果第一支試管變血紅色，第二支試管紫紅色也褪去，說明既生成了三價鐵也生成了亞鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下反應H2（g）+I2（g）═2HI（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．υ（正、H2）=υ（逆、HI）
B．容器內的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內生成2n mol HI的同時，生成n mol的I2
D．H2、I2、HI的反應速率比為2：2：1的狀態(tài)

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