17．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）ZW2各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是；
（2）工業(yè)電解熔融Y的氧化物生產(chǎn)單質(zhì)Y，說明該氧化物是離子 （填離子或共價(jià)）化合物；
（3）Y與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)所得鹽的化學(xué)式為Na2BeO2．

分析 X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，短周期中只有Be和Ar，此處顯然X是Be，X與W、Y與Z兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和為9，則W的最外層電子數(shù)為7，則W為F或Cl元素，且X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素中有兩種金屬元素，則W不能為F元素，故W為Cl；Y、Z處于第三周期，則只能Y為金屬元素，且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故Y為Al；則Z原子最外層電子數(shù)為9-3=6，故Z為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，短周期中只有Be和Ar，此處顯然X是Be，X與W、Y與Z兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和為9，則W的最外層電子數(shù)為7，則W為F或Cl元素，且X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素中有兩種金屬元素，則W不能為F元素，故W為Cl；Y、Z處于第三周期，則只能Y為金屬元素，且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故Y為Al；則Z原子最外層電子數(shù)為9-3=6，故Z為S元素．
（1）SCl2各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S原子與Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故答案為：；
（2）工業(yè)電解熔融氧化鋁生產(chǎn)單質(zhì)Al，說明氧化鋁是離子化合物，故答案為：離子；
（3）Al與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Be與Al化學(xué)性質(zhì)相似，則Be與濃的NaOH溶液反應(yīng)所得鹽的化學(xué)式為Na2BeO2，
故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Na2BeO2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，解題的突破口是“X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等”．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）g與b可形成離子化合物b2g2，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性鍵．
（2）e、f、g三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）SiH4＜NH3＜H2O．
（3）從化合物c2g3與eg2組成的混合物中分離提純eg2，可加入上述H、Cl（用元素符號(hào)表示）兩種元素形成化合物的水溶液后再過濾洗滌．
（4）a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．X可與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．
（5）航天技術(shù)中常使用a和g單質(zhì)組成的燃料電池，該電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．該電池反應(yīng)為2H2+O2═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池
（A）能； （B）不能；（填“能”與“不能”）
（2）根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：
①負(fù)極材料是Cu； 電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液．（填化學(xué)式）
②寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極Cu-2e-=Cu2+；正極2Fe3++2e-=2Fe2+．
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則負(fù)極質(zhì)量變化32g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有下列物質(zhì)：①${\;}_{6}^{12}$C與${\;}_{6}^{13}$C  ②O2與O3③正丁烷和異丁烷 ④金剛石和石墨 ⑤冰與水 ⑥CH3CH2OH和CH3OCH3⑦H與D
（1）互為同素異形體的是②④，
（2）互為同分異構(gòu)體的是③⑥，
（3）互為同位素的是①⑦，
（4）為同一物質(zhì)的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或說法中，正確的是（　�。�
A．CCl4分子的每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．HF的電子式：
C．次氯酸的電子式：
D．NaCl的電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于甲苯的實(shí)驗(yàn)中，能說明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈有影響的是（　　）
A．甲苯硝化生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．甲苯燃燒帶有濃厚的黑煙D．甲苯與氫氣可以生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某鹵代烴中化學(xué)鍵如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和③
B．發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和③
C．發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是③
D．發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示

（1）A與過量NaOH完全反應(yīng)時(shí)，A與參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量之比為1：4．
（2）A與新制Cu（OH）2完全反應(yīng)時(shí)，A與參加反應(yīng)的Cu（OH）2物質(zhì)的量之比為1：2，其中A與被還原的Cu（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）A與過量NaHCO3完全反應(yīng)時(shí)，A與參加反應(yīng)的NaHCO3物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4、SO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是SiO2（寫化學(xué)式），操作Ⅰ的名稱過濾．
（2）步驟②、③的變化過程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：
   R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機(jī)層）?2RAn（有機(jī)層）+nH2SO4（水層）
   ②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率．
   ③中X試劑為H2SO4．
（3）④的離子方程式為ClO3-+6VO2++9H2O=Cl-+6VO3-+18H+．
（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分 析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為1.7-1.8．
  若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3mol•L-1．（已知：25℃時(shí)，K電[Fe（OH）3]=2.6×10-33）
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有有機(jī)萃取劑和氨氣．

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