實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，下列有關(guān)說法不正確的是
　

A．實(shí)驗(yàn)前必須檢查裝置的氣密性
　B．該裝置可以用于制備氫氣、氧氣和氨氣
　C．為了防止固體顆粒堵塞導(dǎo)氣管，常在試管口放一團(tuán)棉花
　D．若用該裝置制備氧氣，并用排水法收集，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先將導(dǎo)管撤出水槽，再停止加熱

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?朝陽(yáng)區(qū)二模）氯化鐵是實(shí)驗(yàn)室中的重要試劑．某同學(xué)用m g含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來制取FeCl3?6H2O晶體，同時(shí)測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：
操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)…時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1、打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeCl3?6H2O晶體．請(qǐng)回答：
（1）A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
．
（2）操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是
當(dāng)A中固體完全消失
當(dāng)A中固體完全消失
，燒杯中的現(xiàn)象是
無色溶液逐漸變黃
無色溶液逐漸變黃
，相應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
、
2H2O2
 氯化鐵 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 氯化鐵 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）操作Ⅲ不采用直接加熱制FeCl3?6H2O晶體的原因是
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱會(huì)促進(jìn)FeCl3水解，產(chǎn)生Fe（OH）3
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱會(huì)促進(jìn)FeCl3水解，產(chǎn)生Fe（OH）3
（用簡(jiǎn)要文字并結(jié)合離子方程式解釋）．
（4）測(cè)得B中所得的氣體是V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），由此計(jì)算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
V
400m
，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過程操作無誤，偏低的原因是
Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少
Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少
．
（5）為了準(zhǔn)確測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還可以另取mg廢鐵屑和某種常見的還原劑氣體在加熱時(shí)充分反應(yīng)到恒重，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后剩余固體質(zhì)量是wg．由此求出鐵的準(zhǔn)確質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
m-
160(m-w)
48
m
m-
160(m-w)
48
m
（用含m、和w的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．
化合物 相對(duì)分子質(zhì)量 密度/g?cm-3 沸點(diǎn)/℃ 溶解度/100g水
正丁醇 74 0.80 118.0 9
冰醋酸 60 1.045 118.1 互溶
乙酸正丁酯 116 0.882 126.1 0.7
請(qǐng)回答有關(guān)問題．
I乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在三孔圓底燒瓶中裝入沸石，加入18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸（稍過量），再加3～4滴濃硫酸．然后安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計(jì)及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應(yīng)．
（1）本實(shí)驗(yàn)過程中可能產(chǎn)生多種有機(jī)副產(chǎn)物，請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3或CH2=CHCH2CH3
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3或CH2=CHCH2CH3
．
（2）反應(yīng)時(shí)加熱有利于提高酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是
乙酸、正丁醇都易揮發(fā)，溫度過高可能使乙酸、正丁醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低，溫度過高可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)率降低；
乙酸、正丁醇都易揮發(fā)，溫度過高可能使乙酸、正丁醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低，溫度過高可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)率降低；
．
Ⅱ乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
（1）將圓底燒瓶中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，并用飽和Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層，該步操作的目的是
溶解正丁醇；中和乙酸；降低乙酸正丁酯的溶解度，便于分層析出；
溶解正丁醇；中和乙酸；降低乙酸正丁酯的溶解度，便于分層析出；
．
（2）將酯層采用如圖1所示裝置蒸餾．
①圖2中儀器A、B的名稱分別為
蒸餾燒瓶、冷凝管
蒸餾燒瓶、冷凝管
．
②蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)將溫度控制在
126.1℃
126.1℃
左右．
Ⅲ計(jì)算產(chǎn)率
稱量制得的乙酸正丁酯的質(zhì)量為13.92g，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率為
60%
60%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)圖轉(zhuǎn)化回答有關(guān)問題：
（1）①寫出AC反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式
CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
，反應(yīng)類型
酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)]
酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)]
；
②B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH3CHO
CH3CHO
．
（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯．請(qǐng)回答下列問題：

①濃硫酸的作用是
催化劑、吸水劑
催化劑、吸水劑
．
②飽和碳酸鈉溶液的主要作用
吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度
吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度
．
③裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的
防止倒吸
防止倒吸
，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是
將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝
將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝
．
④若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
分液
分液
．
⑤進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是
防止暴沸
防止暴沸
．
⑥生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）
AC
AC
．
A．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
B．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
C．單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
（1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
（Ⅰ）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液．
（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸．
（Ⅲ）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用．
①寫出步驟（Ⅰ）反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②寫出步驟（Ⅲ）反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）還有學(xué)者提出利用 Fe2+、Fe3+等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用．某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如圖1所示的方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率．
精英家教網(wǎng)
①該小組采用如圖2所示裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X 溶液可以是
 
．
A．碘的淀粉溶液    B．酸性高錳酸鉀溶液    C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖裝置Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的常用裝置：
（裝置1大試管口是否要加橡膠塞）
實(shí)驗(yàn)中所用的某些試劑及產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物   質(zhì) 2，4，6
熔點(diǎn)/℃		 沸點(diǎn)/℃ 密度/g?cm-3
乙   醇 -114 78 0.789
乙   酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.900
98%H2SO4 10 338 1.84
回答下列問題：
（1）如果用CH3CO18OH與CH3CH2OH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（在反應(yīng)物和生成物中標(biāo)出18O的位置）
 
，濃H2SO4的作用是
 
．
（2）要從裝置Ⅰ中右側(cè)小試管中分離出乙酸乙酯，應(yīng)進(jìn)行的操作是：撤出小試管，將混合液倒入
 
（填儀器名稱），用力振蕩，靜置，
 
（填現(xiàn)象），然后將產(chǎn)物從
 
口（填“上”或“下”）倒出．
（3）采用裝置Ⅱ可提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)，說明該裝置可提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案